题目内容
【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ．
（2）从表中看出，升高温度，K值 ， 则CO2的转化率 ， 化学反应速率 ． （以上均填“增大”“减小”或“不变”）
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
A.容器中压强不变
B.混合气体中c（CO）不变
C.v正（H2）=v逆（H2O）
D.c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为℃．
【答案】
（1）
（2）增大；增大；增大
（3）BC
（4）830
【解析】解：（1）由CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）可知，该反应的化学平衡常数表达式为K= ，所以答案是： ；（2）由表格数据可知，温度越高K越大，则正反应为吸热反应，则升高温度，平衡正向移动，K值增大，则CO2的转化率增大，化学反应速率增大，
所以答案是：增大；增大；增大；（3）A．该反应为气体体积不变的反应，容器中压强始终不变，不能判定平衡状态，故A不选；
B．混合气体中c（CO）不变，浓度不变，为平衡状态，故B选；
C．v正（H2）=v逆（H2O），可知正逆反应速率相等，为平衡状态，故C选；
D．c（CO2）=c（CO）与起始浓度、转化率有关，不能判定平衡状态，故D不选；
所以答案是：BC；（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），则K= =1，结合表格中数据可知，此时的温度为830℃，
所以答案是：830．
【考点精析】关于本题考查的化学平衡的计算，需要了解反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能得出正确答案．
