题目内容
【题目】下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（ ）
A.KCl
B.NaHSO4
C.NaHCO3
D.AlCl3
【答案】D
【解析】解：A、KCl是强酸强碱盐，在溶液中不水解，其溶液呈中性，故A错误；B、KHSO4是强酸强碱酸式盐，在溶液中不水解，其溶液呈酸性，故B错误；
C、NaHCO3属于强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解大于电离其溶液呈碱性，故C错误；
D、AlCl3属于强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，故D正确；
故选D．
电解质溶液因为电解质水解而呈酸性，说明电解质是强酸弱碱盐，据此分析解答．
【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ．
（2）从表中看出，升高温度，K值 ， 则CO2的转化率 ， 化学反应速率 ． （以上均填“增大”“减小”或“不变”）
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
A.容器中压强不变
B.混合气体中c（CO）不变
C.v正（H2）=v逆（H2O）
D.c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为℃．
【题目】某学生欲通过实验方法验证Fe2+的性质．
（1）该同学在实验前，依据Fe2+的性，填写了下表．
实验操作 | 预期现象 | 反应的离子方程式 |
向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡 | 试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄 | Fe2++NO |
依照表中操作，该同学进行实验．观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色．
（2）为了进一步探究溶液变成深棕色的原因，该同学进行如下实验．向原新制FeSO4溶液和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者（加了数滴浓硝酸的FeSO4溶液）变红．该现象的结论是 ．
（3）该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe2+或Fe3+发生反应而得到的．为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究．ⅰ．打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化．
ⅱ．打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应．
ⅲ．为与ⅰ中实验进行对照，更换丙、丁后（溶质不变），使甲中反应继续，观察到的现象与步骤ⅰ中相同．
①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是；
②装置乙的作用是；
③步骤ⅱ的目的是；
④该实验可得出的结论是 ．
（4）该同学重新进行（1）中实验，观察到了预期现象，其实验操作是 ．