题目内容
【题目】室温下向10mL 0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A.溶液中导电粒子的数目减小
B.溶液中 
不变
C.醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
D.醋酸的电离常数K随醋酸浓度减小而减小
【答案】B
【解析】解：A、醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，醋酸电离产生的醋酸根离子和氢离子数目增多，故A错误；B、液中 
=K，温度不变，K不变，故B正确；
C、加水稀释，促进电离，醋酸的电离程度增大，但氢离子浓度降低，故C错误；
D、醋酸的电离常数K只和温度有关系，加水稀释醋酸浓度减小，但是K不变，故D错误．
故选B．
【考点精析】利用弱电解质在水溶液中的电离平衡对题目进行判断即可得到答案，需要熟知当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．
练习册系列答案
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【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ．
（2）从表中看出，升高温度，K值 ， 则CO2的转化率 ， 化学反应速率 ． （以上均填“增大”“减小”或“不变”）
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
A.容器中压强不变
B.混合气体中c（CO）不变
C.v正（H2）=v逆（H2O）
D.c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为℃．
