题目内容
【题目】用稀H2SO4、NaOH和Al为原料制取Al(OH)3, 有下列三种不同的途径：
甲: 
乙: 
丙: 
若制取等量的Al(OH)3则( )
A. 甲、乙消耗的原料同样多 B. 乙消耗的原料最少
C. 丙消耗的原料最少 D. 三者消耗的原料同样多
【答案】C
【解析】设制取2molAl(OH)3，三途径均需要2molAl，其它原料按反应方程式计算：甲：2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑、6NaOH+Al2(SO4)3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4，生成2molAl(OH)3消耗3molH2SO4和6molNaOH；乙：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2SO4，生成2molAl(OH)3消耗1molH2SO4和2molNaOH；丙：2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O═8Al(OH)3↓+3Na2SO4，生成8molAl(OH)3需要1molAl2(SO4)3(用3molH2SO4制得)和6molNaAlO2(用6molNaOH制得)，生成8molAl(OH)3需要3molH2SO4和6molNaOH，即生成2molAl(OH)3消耗
molH2SO4和
molNaOH；比较得知丙消耗的原料最少；故选C。
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【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ．
（2）从表中看出，升高温度，K值 ， 则CO2的转化率 ， 化学反应速率 ． （以上均填“增大”“减小”或“不变”）
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
A.容器中压强不变
B.混合气体中c（CO）不变
C.v正（H2）=v逆（H2O）
D.c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为℃．