题目内容
【题目】关于如图装置的叙述，正确的是（ ） 
A.镁片为负极，镁片上产生黄绿色气体
B.铁片为阳极，铁片上产生无色气体
C.溶液中铁片与镁片之间产生白色沉淀
D.溶液的pH将逐渐增大
【答案】C
【解析】解：该装置是原电池，镁片作负极，铁片作正极，
A．镁片为负极，负极上镁失电子发生氧化反应生成镁离子，故A错误；
B．铁片作正极，正极上氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣ ， 故B错误；
C．负极上的电极反应式为：2Mg﹣4e﹣=2Mg 2+ ， 正极上的电极反应式为：2H2O+O2+4e﹣=4 OH﹣ ， 镁离子和氢氧根离子反应生成难溶性的氢氧化镁，故C正确；
D．由负极上的电极反应式为：2Mg﹣4e﹣=2Mg 2+ ， 正极上的电极反应式为：2H2O+O2+4e﹣=4 OH﹣ ， 所以总反应为2Mg+2H2O+O2=2Mg（OH）2↓，所以溶液的pH基本不变，故D错误；
故选C．
【题目】马日夫盐是一种白色晶体，易溶于水，常用于机械设备的磷化处理．以软锰矿（主要成分为MnO2 ， 还含有少量的Fe2O3、FeO和Al2O3）为原料制备马日夫盐的流程如图： 
（1）软锰矿要先制成矿浆的目的是 ， 葡萄糖（C6H12O6）与MnO2反应时，产物为MnSO4、CO2和H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ．
（2）用H2O2溶液“氧化”时发生反应的列子方程式为 ．
（3）已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示、“调pH并过滤”时，应调整的pH范围为 ， 滤渣1的主要成分为（填化学式）．
金属离子 | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Fe3+ | 1.8 | 3.2 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Mn2+ | 7.8 | 9.8 |
（4）加入磷酸后发生反应的化学方程式为 ．
（5）某工厂用上述流程制备马日夫盐，已知软锰矿中MnO2的含量为87%，整个流程中锰元素的损耗率为9%，则1t该软锰矿可制得马日夫盐t．
