题目内容
【题目】研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜．下面有关解释不正确的应该是
A．青菜中含有维生素C
B．维生素C具有还原性
C．致人中毒过程中砷发生还原反应
D．砒霜是氧化产物
【答案】D
【解析】
试题分析：结合题给信息，确定海鲜中砷元素为+5价，与大量维生素C反应生成砒霜，，由化合价确定砒霜为还原产物。
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【题目】将不可再生的天然气、石油、煤等化石燃料转化利用、提高利用率已成为当务之急．
（1）根据部分键能数据和CH4 （g）+4F2 （g）=CF4（g）+4HF（g）的反应热△H为1940kJmol﹣1 ， 计算H﹣F键的键能为 ．
化学键 | C﹣H | C﹣F | H﹣F | F﹣F |
键能/（kJ．mol﹣1） | 414 | 489 | ？ | 155 |
（2）甲醇、二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，二者均可利用CO和H2反应合成． ①某燃料电池以二甲醚为原料，熔融碳酸盐为电解质，其负极反应如下：CH3OCH3+6CO32﹣﹣12e﹣═8CO2+3H2O．写出该燃料电池的正极反应式 ．
②废水中含甲醇对水质会造成污染，Co3+可将甲醇氧化为CO2 ． 某同学以Pt作电极电解酸性含甲醇废水与CoSO4混合液模拟工业除污原理，其阳极反应式 ．
（3）某企业采用如图所示原理处理化石燃料开采、加工过程产生H2S废气． ①电解池中电极A、B均为惰性电极，其中A为电解池的极；电极B所得到的物质X的分子式为 ．
②反应池中发生的离子反应方程式为 ． 
【题目】已知：CH3CH2CH2CH2OH 
CH3CH2CH2CHO 利用如图装置用正丁醇合成正丁醛．相关数据如表：
物质 | 沸点/℃ | 密度/（gcm﹣3） | 水中溶解性 |
正丁醇 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.8017 | 微溶 |
下列说法中，不正确的是（ ）
A.为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中
B.当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在76℃左右时，收集产物
C.反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出
D.向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇
【题目】以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜CuFeS2）为原料，用Fe2（SO4）3溶液作浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是CuFeS2+4Fe3+Cu2++5Fe2++2S．
（1）该反应中，Fe3+体现性．
（2）上述总反应的原理如图1所示．负极的电极反应式是 ．
（3）一定温度下，控制浸取剂pH=1，取三份相同质量黄铜矿粉末分别进行如下实验：
实验 | 操作 | 2小时后Cu2+浸出率/% |
I | 加入足量0.10molL﹣1 Fe2（SO4）3溶液 | 78.2 |
II | 加入足量0.10molL﹣1 Fe2（SO4）3溶液，通入空气 | 90.8 |
III | 加入足量0.10molL﹣1 Fe2（SO4）3溶液，再加入少量0.0005molL﹣1 Ag2SO4溶液 | 98.0 |
①对比实验 I、II，通入空气，Cu2+浸出率提高的原因是 ．
②由实验 III推测，在浸取Cu2+过程中Ag+作催化剂，催化原理是：
ⅰ．CuFeS2+4Ag+═Fe2++Cu2++2Ag2S
ⅱ．Ag2S+2Fe3+═2Ag++2Fe2++S
为证明该催化原理，进行如下实验：
a．取少量黄铜矿粉末，加入少量0.0005molL﹣1 Ag2SO4溶液，充分混合后静置．取上层清液，加入稀盐酸，观察到溶液中 ， 证明发生反应 i．
b．取少量Ag2S粉末，加入溶液，充分混合后静置．取上层清液，加入稀盐酸，有白色沉淀，证明发生反应 ii．
（4）用实验 II的浸取液电解提取铜的原理如图2所示： 
①电解初期，阴极没有铜析出．用电极反应式解释原因是 ．
②将阴极室的流出液送入阳极室，可使浸取剂再生，再生的原理是 ．
