Question

【题目】根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题：
（1）请写出第三周期元素中p轨道上有3个未成对电子的元素符号： ， 某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4 ， 该元素的名称是 ．
（2）根据价层电子对互斥理论推测下列离子或分子的空间立体构型：H3O+ ， BF3 ．
（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，写出有关反应的离子方程式、 ．
（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为 ．

Answer 1

【答案】
（1）P；硒
（2）三角锥形；正三角形
（3）Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+； Cu（OH）2+4NH3=Cu（NH3）42++2OH﹣
（4）1：2；3 ：8
【解析】解：（1）第三周期元素中p轨道上有3个未成对电子，则最外层电子排布为3s23p3，应为P元素，外围电子排布是4s24p4，位于周期表第四周期ⅥA族，为硒元素，

所以答案是：P； 硒；（2）根据VSEPR模型得，H3O+的价层电子对=3+ （6﹣1﹣3×1）=4，有1个孤电子对，所以是三角锥形；BF3的价层电子对=3，且不存在孤电子对，所以是正三角形，

所以答案是：三角锥形、正三角形；（3）氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液：Cu2++2NH3H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3=Cu（NH3）42++2OH﹣，

所以答案是：Cu2++2NH3H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3=Cu（NH3）42++2OH﹣；（4）体心立方晶胞中铁原子个数=1+8× =2；面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数=6× +8× =4，所以体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比1：2；

设体心立方中晶胞的棱长为x，铁原子的直径为A，则3x2=（2A）2，解得x= ；

铁原子直径=A，所以其晶胞体积=R3，面心立方中晶胞的对角线为2A，则其边长= A，其晶胞体积=2 A3．

体心立方的密度与面心立方的密度之比= ： =3 ：8，

所以答案是：1：2； 3 ：8．