SO2和Cl2都具有漂白性.若将等物质的量的这两种气体同时作用于石蕊溶液.可观察到石蕊溶液( )A．由紫色变为无色B．颜色无明显变化C．先褪色.后复原D．由紫色变为红色题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

14．SO₂和Cl₂都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于石蕊溶液，可观察到石蕊溶液（　　）

A．

由紫色变为无色

B．

颜色无明显变化

C．

先褪色，后复原

D．

由紫色变为红色

分析氯气、二氧化硫通入水溶液中时，二者等物质的量通入石蕊试液，发生反应Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，溶液中生成盐酸和硫酸导致溶液呈酸性，盐酸和硫酸都没有漂白性，据此分析解答．

解答解：氯气、二氧化硫通入水溶液中时，二者等物质的量通入石蕊试液，发生反应Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，溶液中生成盐酸和硫酸导致溶液呈酸性，盐酸和硫酸都没有漂白性，石蕊试液遇酸变红色，所以看到的现象是溶液由紫色变红色，故选D．

点评本题考查二氧化硫、氯气的性质，二氧化硫、次氯酸都具有漂白性，但氯气、二氧化硫以1：1通入溶液时没有漂白性，明确发生的反应是解本题关键，题目难度不大．

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4．水杨酸是合成阿斯匹林的重要原料．水杨酸的结构简式为

，请回答下列问题：
（1）请写出水杨酸中除苯环外具有的官能团的名称羧基和酚羟基；
（2）请写出与水杨酸互为同分异构体，既属于酚类又属于酯类化合物的结构简式：

；
（3）写出水杨酸与碳酸氢钠反应的化学方程式：

（4）在一定条件下，水杨酸与乙酸酐可合成阿斯匹林，阿斯匹林如图所示

，1摩尔阿司匹林与NaOH完全反应需要氢氧化钠3mol．
（5）阿斯匹林药片需要保存在干燥处，受潮的药片易变质不宜服用；检验受潮药片是否变质的试剂是（只选一种试剂即可）氯化铁溶液．

5．A、B都是芳香族化合物，1mol A水解得到1mol B和1mol醋酸．A、B完全燃烧都只生成CO₂和H₂O．B的相对分子质量不超过150，且分子中碳和氢元素总的质量分数为0.652．A溶液具有酸性，不能使FeCl₃溶液显色．
（1）由题意知：B中一定含有的官能团名称是羧基、羟基
（2）1个B分子中应该有3个氧原子，B的相对分子质量M（B）的计算式为$\frac{3×16}{1-0.652}$
（3）若B的相对分子质量为M（B），醋酸的相对分子质量为60，则A的相对分子质量为M（B）+42
（4）B可能的一种结构简式是：

2．第三周期元素A、B、C，其原子序数依次增大，已知A的焰色为黄色，C的某种氧化物是形成酸雨的主要原因，且这三种元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种具有两性，且它们两两之间都能反应生成盐和水．
（1）写出元素名称ANa BAl CS
（2）C ^2-离子结构示意图为

（3）A和C形成的化合物电子式为

，属于离子化合物．
（4）用电子式表示A和C形成化合物的过程：

科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空．如下图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入丙烷和空气，其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₃固体，它在高温下能传导正极生成的O^2-．
（1）c电极的名称为正极．
（2）d电极上通入的气体是丙烷，电极反应式为C₃H₈-20e^-+10O^2-═3CO₂+4H₂O．
（3）在熔融电解质中，O^2-由正极移向负极
（4）电路中每通过5mol电子，约有5.6 L标准状况下的丙烷被完全氧化．

19．已知：①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁=+180kJ•mol^-1
②N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H₂=-92.4kJ•mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₃=-483.6kJ•mol^-1
下列说法正确的是（　　）

	A．	据反应①可知N₂的燃烧热为180 kJ•mol^-1
	B．	2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H＞+483.6 kJ•mol^-1
	C．	反应②在恒温恒容密闭容器反应达平衡后，充入N₂，平衡正向移动，氮气的转化率减小，该反应的平衡常数增加
	D．	可推知，氨的催化氧化的热化学方程式为4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（l）△H=-906 kJ•mol^-1

6．（1）测得一定温度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈中性．测定温度高于25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（2）将25℃下pH=12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合．若所得混合液为中性，则a：b=，10：1．
（3）在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：（均填字母）
①若三者c（H⁺）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b．
②当三者c（H⁺）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c＞a=b．
③将c（H⁺）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H⁺）由大到小的顺序是c＞a=b．

3．瑞典皇家科学院宣布，将2007年诺贝尔化学奖授予德国马普学会弗里茨-哈伯（Fritz-Haber）研究所的格哈德•埃特尔（Gerhard Ertl）教授，以表彰他在固体表面化学过程研究领域作出的开拓性成就．合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃．
（1）某FeO、Fe₂O₃混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中Fe²⁺与Fe³⁺物质的量之比为1：1．
（2）当催化剂中Fe²⁺与Fe³⁺物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为0.724（用小数表示）．
（3）以Fe₂O₃为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量碳粉，发生如下反应：2Fe₂O₃+C═4FeO+CO₂↑，为制得这种催化活性最高的催化剂，应向480g Fe₂O₃粉末中加入碳粉的质量为6 g．

12．减少二氧化碳的排放，氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是一项重要的热点课题．
Ⅰ．（1）CO₂经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H 在0.1MPa时，按n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料，图1所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系．

①该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②曲线b表示的物质为H₂O．
③为提高CO₂的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是加压（或不断分离出水）．
（2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO₂可得到多种燃料，其原理如图2所示．
b为电源的正极，电解时，生成乙烯的电极反应式是2CO₂+12e^-+12H⁺=C₂H₄+4H₂O．
Ⅱ．（3）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．如反应：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=Q kJ•mol^-1．
在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间（min）浓度（mol/L）	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N₂	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO₂	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①T_l℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{9}{16}$．
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是通入一定量的NO；适当缩小容器的体积；增大压强；通入等物质的量的CO₂和N₂（答一种即可）．
Ⅲ．（4）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO₂，分别生成NaHSO₃、NH₄HSO₃，其水溶液均呈酸性．相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c（SO₃^2-）较小的是NH₄HSO₃，用文字和化学用语解释原因HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，NH₄⁺水解使c（H⁺）增大，电离平衡逆向移动，c（SO₃^2-）浓度减小．