下列事实能用同一原理解释的是( )A．溴乙烷.乙酸都能与NaOH水溶液反应B．乙酸乙酯.乙酸钠都能与稀硫酸反应C．福尔马林.葡萄糖与新制Cu(OH)2共热都有红色沉淀生成D．乙烯.乙醛都能使溴水褪色题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

7．下列事实能用同一原理解释的是（　　）

	A．	溴乙烷、乙酸都能与NaOH水溶液反应
	B．	乙酸乙酯、乙酸钠都能与稀硫酸反应
	C．	福尔马林、葡萄糖与新制Cu（OH）₂共热都有红色沉淀生成
	D．	乙烯、乙醛都能使溴水褪色

分析 A．溴乙烷与NaOH发生水解反应，而乙酸与NaOH发生中和反应；
B．乙酸乙酯在酸性条件下水解，而乙酸钠与硫酸发生强酸制取弱酸的反应；
C．福尔马林、葡萄糖均含-CHO，易被氧化；
D．乙烯与溴水发生加成反应，乙醛能被溴水氧化．

解答解：A．溴乙烷与NaOH发生水解反应，而乙酸与NaOH发生中和反应，分别为水解反应、中和反应，原理不同，故A错误；
B．乙酸乙酯在酸性条件下水解，而乙酸钠与硫酸发生强酸制取弱酸的反应，分别为水解反应、复分解反应，原理不同，故B错误；
C．福尔马林、葡萄糖均含-CHO，均能被新制Cu（OH）₂氧化，共热时生成砖红色Cu₂O沉淀，原理相同，故C正确；
D．乙烯与溴水发生加成反应，乙醛能被溴水氧化，均使溴水褪色，分别发生加成反应、氧化反应，原理不同，故D错误；故选C．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重常见有机物性质及反应类型的考查，注意选项B中强酸制弱酸的原理为易错点，题目难度不大．

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电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X极上的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．在X极附近观察到的现象是放出气体，溶液变红．
②Y电极上的电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，检验该电极反应产物的方法是把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色．
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：X电极的材料是纯铜，电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu．
（3）若X、Y都是惰性电极，a是1mol•L^-1盐酸溶液，实验开始10min后，盐酸浓度为0.6mol•L^-1，则反应开始至10min，HCl的反应速率v（HCl）=0.04 mol•L^-1•min^-1．

18．已知，常温下，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=8.3×10^-17，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的K_sp比在纯水中的K_sp小
	B．	向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色
	C．	将0.001 mol•L^-1的AgNO₃溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀
	D．	向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c（Ag⁺）=c（Cl^-）

15．在下列物质中选择填空：①苯　②乙醇　③乙酸　④乙酸乙酯．（填序号）
（1）在加热有铜作催化剂的条件下，被氧化后的产物能发生银镜反应的是②（填序号）；该催化氧化反应的化学方程式为2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（2）在浓硫酸和加热条件下，能发生酯化反应的是②③（填序号）；
（3）既能发生加成反应又能发生取代反应的是①（填序号）；
（4）在无机酸或碱作用下，能发生水解反应的是④；（填序号）写出其在碱性条件下水解的化学方程式CH₃COOC₂H₅+NaOH→CH₃COONa+C₂H₅OH．

2．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5．A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA₃；B与D的原子序数之比为3：4；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1．
（1）D元素在周期表中的位置第二周期第ⅥA组族；CE₃的结构式为

；由A、B、D三种元素组成的18电子微粒的电子式为

（2）B元素形成的同素异形体的晶体类型可能是①③
①原子晶体 ②离子晶体 ③分子晶体 ④金属晶体
（3）由A分别和B、C、D所形成的常见共价化合物中，热稳定性最好的是H₂O（填物质的化学式），化合物CA₃的空间构型为V型
（4）ED₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可用KED₃和草酸在稀硫酸酸化的环境中反应制得气体ED₂，试写出该反应的离子方程式并配平：2ClO₃^-+H₂C₂O₄+2H⁺=2ClO₂↑+2CO₂↑+2H₂O．

12．为证明溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中加热发生消去反应，可将反应后的气体通入（　　）

酸性KMnO₄溶液

酸化的AgNO₃溶液

19．溴单质具有广泛的工业价值，查阅资料知：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性．某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装置（夹持装置略去）及操作步骤如图：

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②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤①②的同时，向B中通入足量SO₂；
④关闭b阀，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl₂；
⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴．
请回答：
（1）本实验中所用的稀硫酸需要用物质的量浓度18.4mol/L的浓硫酸配制，若要配制500mL1mol/L的H₂SO₄溶液，则需要此浓硫酸27.2mL，若配制过程中遇到下列情况，对硫酸的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）未经冷却将溶液注入容量瓶中偏高；定容时俯视观察液面偏高．
（2）综合分析步骤①、②、③和④，这四步操作的最终目的为富集Br₂．
（3）步骤⑤中，蒸馏用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、尾接管、锥形瓶外，还有冷凝管和蒸馏烧瓶；要达到提纯溴的目的，操作中应控制的关键条件为控制温度，并收集59．C时的馏分．
（4）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBr、NaBrO₃等，该反应的化学方程式为3Br₂+3NaCO₃=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑．

16．家里的食用花生油中如果混有水份，可以采用下列何种方法分离（　　）

17．资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧…某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是（NH₄）₂CO₃ 或NH₄HCO₃．
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：
①氨催化氧化的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 4NO+6H₂O；
试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是2NO+O₂═2NO₂．
②停止反应后，立即关闭B中两个活塞．一段时间后，将试管浸入冰水中．试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因2NO₂?N₂O₄△H＜0，降温平衡向正反应方向移动，颜色变浅．
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通人到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
①两气体通入的先后顺序是先通O₂，后通NH₃；其理由是若先通NH₃，氨气在空气中不能燃烧，逸出造成环境污染
②氨气燃烧的化学方程式是4NH₃+3O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．