[题目]下列各组离子一定能大量共存的是( )A.含有大量Ba2+的溶液:Cl﹣ K+ SO42﹣ CO32﹣B.含有大量H+的溶液:Mg2+ Na+ SO42﹣ CO32﹣C.含有大量 OH﹣的溶液:Cu2+ NO3﹣ SO42﹣ CO32﹣D.含有大量Na+的溶液:H+ K+ SO42﹣ NO3﹣ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列各组离子一定能大量共存的是（）
A.含有大量Ba2+的溶液：Cl﹣ K+ SO42﹣ CO32﹣
B.含有大量H+的溶液：Mg2+ Na+ SO42﹣ CO32﹣
C.含有大量 OH﹣的溶液：Cu2+ NO3﹣ SO42﹣ CO32﹣
D.含有大量Na+的溶液：H+ K+ SO42﹣ NO3﹣

【答案】D
【解析】解：A．Ba2+分别与SO42﹣、CO32﹣结合生成沉淀，不能共存，故A不选；B．H+与CO32﹣结合生成水和气体，不能共存，故B不选；
C．Cu2+分别与OH﹣、CO32﹣结合生成沉淀，不能共存，故C不选；
D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；
故选D．

练习册系列答案

（1）将0.050 mol SO2和0.030 mol O2放入容积为1 L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040 mol／L。

①从平衡角度分析采用过量O2的目的是________________________；

②计算该条件下反应的平衡常数K=________________________。

③已知：K（300℃）>K（350℃），该反应是________热反应。若反应温度升高，SO2的转化率________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_____K（B）（填“>”、“<”或“=”，下同）。

（3）如图2所示，保持温度不变，将2 mol SO2和1 mol O2加入甲容器中，将4 mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。

①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲______乙。

②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分数甲_______乙。

【题目】下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）
A.MgCl2晶体
B.NaCl溶液
C.液态HCl
D.熔融的KOH

【题目】为探索工业中铝、铁、铜的合金废料的再利用，某同学设计了如下回收方案：

(1)操作①的名称是______________，滤渣B含有_______________(填化学式)。

(2)反应①的离子方程式是_________________________________。

(3)若要从滤液D中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作是______________、冷却结晶、过滤、自然干燥，这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。

A．漏斗 B．坩埚 C．烧杯 D．玻璃棒

(4)试剂Y应该是一种________(填“氧化剂”或“还原剂”)，它不可能是____(填序号)。

A．过氧化氢 B．氢气 C．氧气 D．铁

【题目】实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s)。该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。

（1）该反应在一定条件下能够自发进行，则反应的ΔH________0。（填大于、小于或等于）

（2）写出生成碳酸氢铵的化学方程式________。

（3）实验步骤如下：

步骤1：按图所示组装仪器，检查装置气密性。

步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水。

步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品

……

①干燥管中盛放的药品是_________。

②对比碳酸盐和酸反应制CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有______，_______。

③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是________________。

④反应后期CO2气流量下降时，可采取的相应措施是______________。

（4）该实验装置中可能存在的缺陷是____________。

【题目】A、B、C、D、E、F、G为7种短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、C可形成A2C和A2C2两种化合物，B的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2，D和A同主族，E是地壳中含量最高的金属元素，F和C同主族且可形成FC2和FC3两种化合物。

（1）G的元素名称是__________，它在元素周期表中的位置是______________。

（2）F的质子数和中子数相等，F的原子组成符号为______，它的最高价为____价。

（3）C、D可形成一种淡黄色固体化合物，写出此化合物的电子式__________。

（4）由上述7种元素中的4种元素组成的化合物X，X既能与热的NaOH溶液反应，也能与稀盐酸反应，且均能生成无色气体，X的化学式是____________________。

（5）已知Se在第四周期，与S同主族，请任意写出一种含Se物质的化学式，预测其性质，并说明预测依据_______。

含Se物质化学式	性质	预测依据

【题目】下表列出了A～R 9种元素在周期表中的位置：（用元素符号回答）

(1)这9种元素其中化学性质最不活泼的是________；

(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是_______________；

(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为________；

(4)F元素氢化物的化学式是________，

【题目】将铜锌合金溶解后与足量KI溶液反应（Zn2+不与I-反应），生成的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，根据消耗的Na2S2O3溶液体积可测算合金中铜的含量。实验过程如下图所示：

回答下列问题：

（1）H2O2的电子式为_________；“溶解”后铜元素的主要存在形式是______（填离子符号）。

（2）“煮沸”的目的是除去过量的H2O2。298K时，液态过氧化氢分解，每生成0.01molO2放出热量1.96kJ，该反应的热化学方程式为_______________。

（3）用缓冲溶液“调PH”是为了避免溶液的酸性太强，否则“滴定”时发生反应：

S2O32-＋2H+=S↓＋SO2↑+H2O

① 该缓冲溶液是浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液。25℃时，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_________。

[已知：25℃时，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5]

② 若100 mL Na2S2O3溶液发生上述反应时，20s后生成的SO2比S多3.2g，则v(Na2S2O3)=_____mol/(L·s)（忽略溶液体积变化的影响）。

（4）“沉淀”步骤中有CuI沉淀产生，反应的离子方程式为_____________。

（5）“转化”步骤中，CuI转化为CuSCN，CuSCN吸附I2的倾向比CuI更小，使“滴定”误差减小。沉淀完全转化后，溶液中c(SCN -):c(I-)≥_______________。

［已知：Ksp(CuI)=1.1×10-12；Ksp(CuSCN)=4.4×10-15]

（6）下列情况可能造成测得的铜含量偏高的是______（填标号）。

A. 铜锌合金中含少量铁

B. “沉淀”时，I2与I-结合生成I3- :I2+I－=I3-

C. “转化”后的溶液在空气中放置太久，没有及时滴定

D. “滴定”过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水

【题目】下列说法正确的是

A. lmol 该有机物（）最多能与4mol 氢气加成

B. 乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物

C. 乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应

D. 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上

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