题目内容
【题目】下图是元素周期表的一部分,表中的①—⑩中元素,用化学用语填空回答:
族 周期 | I A | IIA | IIIA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ③ | |||||
三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
四 | ⑨ | ⑩ |
(1)在这些元素中,⑩最高价氧化物的水化物为__________。
(2)写出①的最高价氧化物和②的单质的电子式_________,________。
(3)用电子式表示③与④形成化合物的过程______________________。
(4)①的单质和⑥的氧化物反应的化学方程式______________________。
(5)写出⑤的单质与氢氧化钠反应的化学方程式:________________________写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:_____________________。
(6)已知拆开l mol C—H键、l mol O=O键、l molC=O键、l mol H—O键分别需要吸收的能量为414kJ、498kJ、728kJ、464kJ。则l mol甲烷完全燃烧放出
【答案】HBrO4
2C+SiO2
Si+2CO↑ 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 660
【解析】
由元素在周期表中位置,可知①为C、②为N、③为F、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar,⑨为K、⑩为Br,结合元素周期律进行解答。
由元素在周期表中位置,可知①为C、②为N、③为F、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar,⑨为K、⑩为Br。则
(1)⑩是Br元素,最高价氧化物的水化物为HBrO4,故答案为:HBrO4;
(2)①的最高价氧化物是CO2,电子式为,②的单质为N2,电子式为
,故答案为:
;
;
(3)③与④形成化合物是MgF2,属于离子化合物,Mg失去2个电子成为镁离子,F得到1个电子成为氟离子,用电子式表示其形成过程是,故答案为:
;
(4)①的单质和⑥的氧化物反应即C与二氧化硅高温下发生置换反应,化学方程式为2C+SiO2Si+2CO↑,故答案为:2C+SiO2
Si+2CO↑。
(5)⑤是Al,与氢氧化钠反应的化学方程式为2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑;氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,故答案为:2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(6)甲烷与氧气燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O,根据反应热与化学键键能的关系,△H=(4×414+2×498-2×728-2×2×464)kJ/mol=-660kJ/mol,所以1mol甲烷完全燃烧放出660kJ的热量,故答案为:660。
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