题目内容
【题目】某化学兴趣小组利用下列装置制取氨气并探究氨气的有关性质。
（1）图一是实验室制取氨气的发生装置，试管中反应的化学方程式为_______________。
（2）图二可用于实验室快速制取氨气，A中烧瓶内试剂可选用________（填序号，下同）。
a．碱石灰 b．浓硫酸 c．生石灰 d．五氧化二磷
（3）为探究氨气的溶解性，先利用图三装置收集氨气，氨气的进气口为_____（填“a”或“b”），在实验过程中观察到图三中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的物理性质是___。
（4）通过上面装置制得的NH3进行如下实验（实验前旋塞1、2均关闭）。
①先打开旋塞1，D瓶中的现象是_____________，原因是_______________（用化学方程式表示）；
②稳定后，关闭旋塞1，再打开旋塞2，观察到的现象是___________________。
（5）为防止环境污染，以下装置（除⑤标明外，其余盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是____________（填序号）。
【答案】Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2H2O+2NH3↑ ac a 极易溶于水 出现白烟 NH3+HCl= NH4Cl 水倒流入D中 ②④⑤
【解析】
(1)根据实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，书写反应的化学方程式；
(2)根据图二，用于实验室快速制取氨气的基本原理是利用氨气的挥发性，能够加快氨气挥发的都可以；
(3)根据氨气的密度比空气小，极易溶于水分析解答；
(4)根据氯化氢和氨气化合生成氯化铵固体颗粒分析解答；
(5)氨气极易溶于水，用溶液吸收多余氨气时，需要防止倒吸，据此分析判断。
(1)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑；
(2)a．碱石灰溶于水放热，加快氨气的挥发，可以快速制取氨气，故a正确；b．浓硫酸能够与氨气反应，不能用于制备氨气，故b错误；c．生石灰与水反应是放热反应，溶液温度升高，促进氨气放出，可以快速制取氨气，故c正确；d．五氧化二磷的水溶液为磷酸，能够与氨气反应，不能用于制备氨气，故d错误；故答案为：ac；
(3)氨气的密度比空气小，因此收集氨气时的进气口为a，在实验过程中观察到烧瓶内产生了红色喷泉，说明氨气极易溶于水，故答案为：a；极易溶于水；
(4)①先打开旋塞1，氯化氢和氨气化合生成氯化铵固体颗粒，NH3+HCl= NH4Cl，因此D瓶中的现象是出现白烟，故答案为：出现白烟；NH3+HCl= NH4Cl；
②生成的氯化铵为固体，使得瓶中气体的压强减小，稳定后，关闭旋塞1，再打开旋塞2，可以观察到水倒流入D中，故答案为：水倒流入D中；
(5)氨气极易溶于水，为防止环境污染，用溶液吸收多余氨气时，需要防止倒吸，根据图示，装置②④⑤均可防止倒吸，故答案为：②④⑤。
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