Question

【题目】某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见图，电池总反应可表示为： 2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法错误的是

A. 电子通过外电路从a极流向b极

B. b极上的电极反应式为：O2＋4H+＋4e－＝2H2O

C. H＋由b极通过固体酸电解质传递到a极

D. 每转移0.1 mol电子，标准状况下需消耗1.12 L的H2

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 因氢元素的化合价升高，故a为负极，则电子应该是通过外电路由a极流向b，故A说法正确；

B. 该电池为酸性电池，b极上的电极反应式为：O2+4e+4H+=2H2O，故B说法正确；

C. H＋是阳离子，在原电池中移向正极，则H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极，故C说法错误；

D. 每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2，则标准状况下H2的体积是1.12 L，故D说法正确；

答案选C。