Question

【题目】如图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O，下列说法正确的是

A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B. 甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O=CO32-+8H＋

C. 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使溶液恢复原浓度

D. 甲池中消耗4.48L(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生23.2 g固体

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．甲池是燃料电池，是化学能转化为电能的装置，乙，丙是电解池是将电能转化为化学能的装置。故A错误；

B．甲池通入CH3OH的电极为负极，甲醇失电子发生氧化反应，在碱性电解质下的电极反应为：CH3OH-6e-+2H2O+8OH-=CO32-+8H2O，故B错误。

C．电解池乙池中，电解后生成硫酸，铜与氧气，要想复原，需要加入氧化铜，故C错误；

D．甲池中根据电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，消耗4.48L（标况下为0.2mol）O2则转移0.8mol电子，根据丙装置中，阴极的电极反应为：2H2O+2e-+Mg2+=Mg（OH）2，由电子守恒可得理论上最多生成氢氧化镁0.4mol×58g/mol=23.2g，故D正确；

答案选D。