题目内容

【题目】下列化合物属于强电解质的是

A.NH4NO3B.H2CO3C.H2OD.SO2

【答案】A

【解析】

A．NH4NO3属于盐，在水中能够完全电离，属于强电解质，故A正确；

B．H2CO3是弱酸，在水中不能完全电离，属于弱电解质，故B错误；

C．H2O是弱电解质，故C错误；

D．SO2是非金属氧化物，属于非电解质，故D错误；

故选A。

练习册系列答案
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是

A. 某密闭容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数小于0.2 NA

B. 一定条件下，2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数0.1 NA

C. 25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为 0.1 NA

D. 20g D2O中含有的质子数为10 NA

【题目】下列说法正确的是 ( )

A.物质发生化学变化都伴随着能量变化

B.任何反应中的能量变化都表现为热量变化

C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化

D.即使没有物质的变化，也可能有能量的变化

【题目】标号为①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

1

①

②

2

③

④

⑤

⑥

3

⑦

⑧

⑨

⑩

试回答下列问题：

（1）(填写元素符号)① _____③______⑤_____ ⑦_____

（2）①和④号元素形成的化合物的化学式________，用电子式表示其形成过程为__________。

（3）⑦和⑧号元素的最高价氧化物的水化物的碱性是： ______﹥_________ （填化学式）。⑨和⑩号元素的最高价氧化物的水化物的酸性是： ______ ﹥_________ （填化学式）。

（4）①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物的电子式是________，在该化合物中既含有________键，又含有________键。

【题目】25℃时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比

①pH=0的盐酸　 ②0.1 mol/L的盐酸

③0.01 mol/L的NaOH溶液　 ④pH=14的NaOH溶液

A. 1∶10∶100∶1 B. 1∶10-1∶10-12∶10-14

C. 14∶13∶12∶14 D. 14∶13∶2∶1

【题目】下列物质中属于高分子化合物的是 ( )

A.棉花纤维B.高级脂肪酸甘油酯

C.葡萄糖D.甘油

【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）

A. 反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子

B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O

C. 电池工作时，CO32－向电极B移动

D. 电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

【题目】一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A．2n mol B，发生反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。

（1）一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是________(填字母)。

A．物质A．B的转化率之比为1∶2

B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n∶(3n－nx)

C．当2v正(A)＝v逆(B)时，反应一定达到平衡状态

D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动

（2）K和x的关系满足K＝________。在保证A浓度不变的情况下，扩大容器的体积，平衡______(填字母)。

A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动

（3）该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。

①由图可知，反应在t1．t3．t7时都达到了平衡，而t2．t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：t2时_______________________；t8时_________________________。

②t2时平衡向___________________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线__________。

【题目】某化学兴趣小组利用下列装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

（1）图一是实验室制取氨气的发生装置，试管中反应的化学方程式为_______________。

（2）图二可用于实验室快速制取氨气，A中烧瓶内试剂可选用________（填序号，下同）。

a．碱石灰　 b．浓硫酸　 c．生石灰　 d．五氧化二磷

（3）为探究氨气的溶解性，先利用图三装置收集氨气，氨气的进气口为_____（填“a”或“b”），在实验过程中观察到图三中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的物理性质是___。

（4）通过上面装置制得的NH3进行如下实验（实验前旋塞1、2均关闭）。

①先打开旋塞1，D瓶中的现象是_____________，原因是_______________（用化学方程式表示）；

②稳定后，关闭旋塞1，再打开旋塞2，观察到的现象是___________________。

（5）为防止环境污染，以下装置（除⑤标明外，其余盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是____________（填序号）。

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