Question

【题目】高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

A. 该反应的焓变为负值

B. 缩小容器体积，平衡不移动，H2浓度一定增大

C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D. 该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2

Answer 1

【答案】B

【解析】

平衡常数K＝，故该反应化学方程式应为CO2+H2CO+H2O；

A.恒容时，温度升高，H2浓度减小，平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应，故焓变为正值，故A错误；

B.该反应为体积不变的反应，缩小容器体积，增大压强，平衡不移动，但各物质的浓度都增大，故B正确；

C.升高温度，正、逆反应速率都增大，故C错误；

D.由平衡常数可知，该反应化学方程式应为CO2+H2CO+H2O，故D错误；

故选B。