题目内容

【题目】如图所示,纵轴表示导电能力,横轴表示所加溶液的量,下列说法正确的是(

A. 曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸

B. 曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液

C. 曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸

D. 曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液

【答案】C

【解析】A、NaOH溶液中滴加稀盐酸,导电能力基本保持不变,应该是曲线B,选项A错误;B、CH3COOH溶液中滴加KOH溶液,开始滴加时导电能力增强,应该是曲线A,选项B错误;C、Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸,反应生成硫酸钡沉淀和极弱电解质水,离子浓度降低,当硫酸过量时离子浓度增大,导电能力先减小再增大,应该是曲线C,选项C正确;D、Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液,沉淀溶解,离子浓度增大,开始滴加时导电能力增强,应该是曲线A,选项D错误。答案选C。

练习册系列答案
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【题目】碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H·H2O)为原料制备碘化钠。已知:水合肼具有还原性。回答下列问题:

(1)水合肼的制备有关反应原理为:CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3

①制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液的连接顺序为__________(按气流方向,用小写字母表示)

若该实验温度控制不当,反应后测得三颈瓶内ClO-ClO3-的物质的量之比为51,则氯气与氢氧化钠反应时,被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为________

②制备水合肼时,应将___________滴到 __________ 中(填“NaClO溶液尿素溶液),且滴加速度不能过快。

(2)碘化钠的制备采用水合肼还原法制取碘化钠固体,其制备流程如图所示:

还原过程中,主要消耗反应过程中生成的副产物IO3-,该过程的离子方程式为______________________________________。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠,但水合肼还原法制得的产品纯度更高,其原因是_________________________________

(3)测定产品中NaI含量的实验步骤如下:

a.称取1000g样品并溶解,在500mL容量瓶中定容;

b.量取2500mL待测液于锥形瓶中,然后加入足量的FeCl3溶液,充分反应后,再加入M溶液作指示剂:

c.用02100mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点(反应方程式为;2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),重复实验多次,测得消耗标准溶液的体积为1500mL

M____________(写名称)

②该样品中NaI的质量分数为_______________

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