题目内容

【题目】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：

（1）下列说法正确的是__________(填字母序号)。

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

（2）将100 mL 1 mol·L－1 H2SO4加入100 mL含Ba2＋ 0.137 g 的溶液中充分反应后，过滤出沉淀，滤液中残留的Ba2＋的物质的量浓度为____________(保留三位有效数字)。

（3）将沉淀用100 mL纯水或100 mL 0.01 mol·L－1的H2SO4分别洗涤，两种情况下损失的BaSO4的质量之比为_____________。

【答案】（1）C （2）2.02×10－10 mol·L－1 （3）103∶1

【解析】

试题分析：（1）A．硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入Na2SO4，会增大c(SO42-)，平衡左移，c(Ba2+)应降低，故A错误；B．d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c(SO42-)、c(Ba2+)均增大，故B错误；C．d点表示Qc＜Ksp，溶液不饱和，不会有沉淀析出，故C正确；D．Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故D错误；故答案为C；

（2）由图象可知Ksp(BaSO4)=10-5×10-5=10-10，将100mL 1molL-1H2SO4溶液加入100mL含Ba2+0.137g的溶液中充分反应后，反应生成BaSO4，硫酸根离子过量，加入n(Ba2+)=0.137g÷137g/mol=0.001mol，剩余的硫酸根离子的浓度为：c(SO42-)==0.495mol/L，所以剩余的钡离子为：c(Ba2+)==2.02×10-10mol/L；

（3）用100mL蒸馏水洗涤沉淀时，溶解的BaSO4的物质的量为0.1L × c(Ba2+) = 0.1L × mol/L= 0 .1L × mol/L = 10-6mol，用100mL 0.01molL-1H2SO4溶液洗涤时，硫酸根离子抑制了沉淀的溶解，则溶解的BaSO4的物质的量为0.1L×c(Ba2+)=0.1L×mol/L=10-9mol，由同种物质的质量之比等于物质的质量之比，则两种洗涤方法中BaSO4沉淀的损耗量之比为10-6mol：10-9mol=1000：1，所以两种情况下损失的BaSO4的质量之比为1000：1。

练习册系列答案
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【题目】氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。

（1）合成氨反应N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g）在一定条件下能自发进行的原因是 。电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图1所示，阴极的电极反应式是 。

（2）氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]对合成尿素[2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（g）+H2O（g）]有影响，恒温恒容时，将总物质的量3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，结果如图2所示。a、b线分别表示CO2或NH3的转化率变化，c线表示平衡体系中尿素的体积分数变化。[n（NH3）/ n（CO2）]= 时，尿素产量最大；经计算，图中y= （精确到0．01）。

（3）废水中含氮化合物的处理方法有多种。

①用次氯酸钠氧化氨气，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是_____________。

②用NaClO溶液也可将废水中的NH4+ 转化为N2。若处理过程中产生N2 0．672 L（标准状况），则需要消耗0．3 mol·L－1的NaClO溶液 L。

③在微生物的作用下，NH4+ 经过两步反应会转化为NO3-，两步反应的能量变化如图3所示。则1 mol NH4+ （aq）全部被氧化成NO3-（aq）时放出的热量是 kJ。

④用H2催化还原法可降低水中NO3-的浓度，得到的产物能参与大气循环，则反应后溶液的pH （填“升高”、“降低”或“不变”）。

【题目】用铜锌合金制成假金元宝欺骗行人事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是

A. 测定密度

B. 放入硝酸中

C. 放入盐酸中

D. 观察外观

【题目】氨和联氨(N2H4)既是一种工业原料，又是一种重要的工业产品。

(1) 等物质的量的氨和联氨分别与足量二氧化氮反应，产物为氮气和水。则转移的电子数之比为___________。

(2) 联氨在一定条件下可按下式分解:3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)，已知断裂N-H、N-N及N≡N各1 mol需吸收的能量依次为390.8 kJ、193 kJ、946 kJ。若生成1 mol N2，则反应________(填“放出”或“吸收”)___ _______kJ的能量。

(3)NH3-O2燃料电池的结构如图所示。

① a极为电池的________(填“正”或“负”)极。

②当生成1 mol N2时，电路中流过电子的物质的量为_____________。

(4)联氨可以高效地脱除烟道气中的NO从而生成 N2，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。

【题目】有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO、CO、SO、AlO。取该溶液进行以下实验：

①用pH试纸检验，溶液呈强酸性。

②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色。

③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：A溶液从酸性变为碱性；B溶液逐渐产生沉淀；C沉淀完全溶解；D最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，回答下列问题。

（1）由①可以排除________________的存在。

（2）由②可以证明________的存在；同时排除__________的存在；理由是_________ ______。

（3）由③可以证明________的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：

c________________；d________________。

（4）由④可以证明____________的存在，同时排除____________的存在。

【题目】下列分子中有3个原子核的是（ ）
A.HF
B.NH3
C.H2O
D.CH4

【题目】（1）如图所示，若C为浓硝酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe ,A电极材料为Cu，则B电极的电极反应式为______________，A电极的电极反应式为 ；反应进行一段时间后溶液C的pH将 (填“升高”“降低”或“基本不变”)。

（2）我国首创以铝空气海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是________，负极反应为___________；正极反应为_______________________。

（3）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视， 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO＋2CO32－4e－=4CO2，正极反应式为________________________，电池总反应式为_________________________。

【题目】下列热化学方程式中，正确的是（ ）

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【题目】下列关于元素周期表的说法，错误的是（ ）
A.元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的
B.元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数
C.元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数
D.元素周期表中共有18列，16个族

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