Question

【题目】有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO、CO、SO、AlO。取该溶液进行以下实验：

①用pH试纸检验，溶液呈强酸性。

②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色。

③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：A溶液从酸性变为碱性；B溶液逐渐产生沉淀；C沉淀完全溶解；D最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，回答下列问题。

（1）由①可以排除________________的存在。

（2）由②可以证明________的存在；同时排除__________的存在；理由是_________ ______。

（3）由③可以证明________的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：

c________________；d________________。

（4）由④可以证明____________的存在，同时排除____________的存在。

Answer 1

【答案】（1）CO、AlO（2）I－Fe3＋、NO

CCl4层呈紫红色，则原溶液中存在I－；Fe3＋、NO在该环境中与I－不能共存

（3）Al3＋、NH；Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O；NH＋OH－NH3↑＋H2O

（4）Ba2＋；SO

【解析】

试题分析：（1）①溶液呈强酸性肯定含有氢离子，所以一定不含有CO、AlO；

（2）②加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡CCl4层呈紫红色，一定含有碘离子，一定不含有NO3-、Fe3+；理由是CCl4层呈紫红色，则原溶液中存在I－；Fe3＋、NO在该环境中与I－不能共存

（3）③逐滴加入NaOH溶液，A．溶液从酸性变为碱性；B．溶液逐渐产生沉淀；C．沉淀完全溶解；说明溶液中一定含有Al3＋，D．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则原溶液中一定含有NH4＋ ；c、d发生反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 、NH＋OH－NH3↑＋H2O。

（4）④另取③的部分碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，肯定含有Ba2+，一定不含有SO42-。