题目内容
6.将10mL NO和NO2的混合气体通入装满水的倒立在水槽中的量筒里,充分反应后,最后剩余6mL气体,则原混合气体中NO的体积为( )A. | 1mL | B. | 4mL | C. | 5mL | D. | 7mL |
分析 二氧化氮和水反应,反应方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO,一氧化氮和水不反应,利用差量法计算参加反应的二氧化氮体积,再根据质量守恒计算一氧化氮的体积.
解答 解:设一氧化氮为xml,二氧化氮为yml,因为一氧化氮与水不反应,所以不会引起气体体积变化,二氧化氮与水反应3NO2+H2O═2HNO3+NO,依据方程式可知:
3NO2+H2O═2HNO3+NO△V
3 3-1
y (10-6)mL
解得:y=6,则x=4,
故选:B.
点评 本题考查了有关方程式的计算,明确二氧化氮、一氧化氮性质是解题关键,注意差量法的运用,题目难度不大.
练习册系列答案
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A. | Cl-、Br-、CrO42- | B. | CrO42-、Br-、Cl- | C. | Br-、Cl-、CrO42- | D. | Br-、CrO42-、Cl- |
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B. | 该物质在Cu作催化剂条件下能被催化氧化 | |
C. | 该物质能发生氧化、还原、取代反应 | |
D. | 分别与足量的Na、NaHCO3 反应生成的气体在相同状况下体积比为2:1 |
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B. | 副族和Ⅷ族中的元素均为过渡元素 | |
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A. | 电池工作时,锌失去电子 | |
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C. | 电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 | |
D. | 外电路中每通过0.1 mol电子,锌的质量理论上减小3.25 g |
18.有硫酸酸化的草酸(H2C2O4,二元弱酸)溶液能将KMnO4溶液中的MnO4-转化为Mn2+.某化学小组研究发现,少量MnSO4可对该反应起催化作用.为进一步研究有关因素对该反应速率的影响,探究如下:
(1)常 温下,控制KMnO4溶液初始浓度相同,调节不同的初始pH和草酸溶液用量,做对比实验,完成以下实验设计表.
(2)该反应的离子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O.
(3)若t1<t2,则根据实验①和②得到的结论是溶液的pH对该反应的速率有影响.
(4)请你设计实验验证MnSO4对该反应起催化作用,完成下表中内容.
(5)化学小组滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度:取ag草酸晶体(H2C2O4•2H2O,摩尔质量126g/mol)溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液置于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4酸化,再用KMnO4溶液滴定至终点,重复滴定次,平均消耗KMnO4溶液VmL.滴定到达终点的现象是:滴入一滴KMnO4溶液,溶液呈浅红色,且30秒内不褪色;实验中所需的定量仪器有托盘天平、250mL容量瓶、(酸式)滴定管(填仪器名称).该KMnO4溶液的物质的量浓度为$\frac{20a}{63V}$mol/L.
(1)常 温下,控制KMnO4溶液初始浓度相同,调节不同的初始pH和草酸溶液用量,做对比实验,完成以下实验设计表.
实验 编号 | 温度 | 初始pH | 0.1mol/L草酸溶液/mL | 0.01mol/LKMnO4溶液体积/mL | 蒸馏水 体积/mL | 待测数据(反应混合液褪色时间/s) |
① | 常温 | 1 | 20 | 50 | 30 | t1 |
② | 常温 | 2 | 20 | 50 | 30 | t2 |
③ | 常温 | 2 | 40 | 50 | 10 | t3 |
(3)若t1<t2,则根据实验①和②得到的结论是溶液的pH对该反应的速率有影响.
(4)请你设计实验验证MnSO4对该反应起催化作用,完成下表中内容.
实验方案(不要求写出具体操作过程) | 预期实验结果和结论 |
往反应混合液中加入少量MnSO4固体,控制其他反应条件与实验①相同,进行对比实验 | 若反应混合液褪色时间小于实验①中的t1,则MnSO4对该反应起催化作用(若褪色时间相同,则MnSO4对该反应无催化作用) |
15.元素中最高正价与负价绝对值的差等于6的是( )
A. | N | B. | S | C. | F | D. | Cl |
2.饱和氯水中存在如下平衡:①Cl2+H2O?H++Cl-+HClO;②HClO?H++ClO-,将饱和氯水倒入试管中分别进行下列实验,相应分析结论错误的是( )
A. | 通入过量Cl2,①、②均向右移动,溶液pH减小 | |
B. | 加入CaCO3悬浊液,CaCO3的溶解平衡向右移动 | |
C. | 加入澄清石灰水,c(H+)一定减小 | |
D. | 加入一定量NaOH溶液后,溶液中离子浓度的关系可能为c(Cl-)+c(ClO-)=c(Na+) |