将4.6gN2O4晶体放入容积为2L的容器中.升温到25℃.N2O4完全汽化并发生反应:N2O4?2NO2.反应达到平衡后.同温下测得压强为N2O4.完全汽化而未发生反应时压强的1.2倍.则下列不正确的是( )A．若升高温度.气体颜色将变深B．平衡时NO2和N2O4的物质的量之比为1:2C．平衡时混合气体的平均相对分子质量约为76.7D．若相同温� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．将4.6gN₂O₄晶体放入容积为2L的容器中，升温到25℃，N₂O₄完全汽化并发生反应：N₂O₄?2NO₂，反应达到平衡后，同温下测得压强为N₂O₄，完全汽化而未发生反应时压强的1.2倍，则下列不正确的是（　　）

	A．	若升高温度，气体颜色将变深
	B．	平衡时NO₂和N₂O₄的物质的量之比为1：2
	C．	平衡时混合气体的平均相对分子质量约为76.7
	D．	若相同温度下的另一容器中N₂O₄浓度为0.03mol/L，NO₂浓度为0.01mol/L时，反应速率的关系为v_正＜v_逆

分析 4.6gN₂O₄晶体为0.05mol，同温同容时，气体的压强之比等于其物质的量之比，所以反应后气体物质的量为0.05mol×1.2=0.06mol，则有0.01molN₂O₄分解生成了0.02molNO₂，剩余N₂O₄0.05mol-0.01mol=0.04mol，据此分析．

解答解：A、N₂O₄?2NO₂是放热反应，升温平衡逆向移动，混合气体颜色变浅，故A错误；
B、平衡时有0.02molNO₂，0.04molN₂O₄，NO₂和N₂O₄的物质的量之比为1：2，故B正确；
C、混合气体的平均相对分子质量=$\frac{混合气体的质量总和}{混合气体的物质的量总和}$=$\frac{4.6g}{0.06mol}$=76.7，故C正确；
D、平衡时，有0.02molNO₂，0.04molN₂O₄，K=$\frac{[N{O}_{2}]^{2}}{[{N}_{2}{O}_{4}]}$=$\frac{0.0{2}^{2}}{0.04}$=0.01，若相同温度下的另一容器中N₂O₄浓度为0.03mol/L，NO₂浓度为0.01mol/L时，Qc=$\frac{0.0{1}^{2}}{0.03}$=$\frac{0.01}{3}$＜K，平衡将向逆向移动，所以v_正＜v_逆，故D正确；
故选A．

点评本题考查了化学平衡的移动、平均相对分子质量的求算、据浓度熵与化学平衡常数的大小判断平衡移动的方向，题目难度不大．

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2．下列说法中正确的是（　　）

	A．	因为p轨道是“8”字形的，所以p的电子走“8”字形
	B．	K能级有3s，3p，3d，3f四个轨道
	C．	氢原子只有一个电子，故氢原子只有一个轨道
	D．	以上说法均不正确

3．有A、B、C、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为RH4，其中R的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB2型化合物，B在它的氢化物中含量为88.9%，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物．
（1）A元素的一种无色透明的单质，名称叫金刚石，其晶体类型是原子晶体；
（2）B的电子排布式为1s²2s²2p⁴其简单氢化物的稳定性比H₂S强的原因是O的非金属性比S强（或H-O键键能比H-S强），其沸点比H₂S高的原因是H₂O分子之间有氢键，故沸点比H₂S高．以一个该分子为中心画出其晶体中微粒间的相互作用力

；该微粒还可与Cu²⁺形成[Cu（H₂O）₄]⁺（填化学式）而使CuCl₂溶液呈蓝色；
（3）A和B形成化合物的分子空间构型为直线型，属非极性分子（极性或非极性），其晶体的俗名为干冰．其中心原子的杂化方式为sp．晶体中与之紧邻的微粒个数是12个；
（4）C和D的化合物溶于水后滴入过量KOH，现象是先生成沉淀后沉淀消失，离子方程式Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂0．

20．（1）泡沫灭火器中的药品为Al₂（SO₄）₃和小苏打溶液，使用时产生气体CO₂．其反应的离子方程式：3HCO₃^-+Al³⁺=3CO₂↑+Al（OH）₃↓；
（2）明矾是KAl（SO₄）₂•12H₂O，其溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（SO₄^2-）＞c（K⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；明矾可作净水剂，用有关的离子方程式解释：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）_{3（胶体）}+3H⁺；向明矾溶液中逐渐滴入Ba（OH）₂ 溶液至SO₄^2-离子恰好沉淀完全时，溶液的显碱性（填酸、碱、中），离子反应的总方程式为：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O；
（3）为配制SbCl₃溶液，取少量SbCl₃固体，加2mL～3mL水溶解，此时却会产生白色沉淀Sb₂O₃，写出此时反应的化学方程式为：2SbCl₃+3H₂O═Sb₂O₃+6HCl，故在配制SbCl₃溶液时应加少量盐酸；
（4）常温下Mg（OH）₂的溶度积Ksp=1.8×10^-11．计算饱和Mg（OH）₂溶液的pH值为10（取整数值）．写出过量Mg（OH）₂固体放入水中溶解形成饱和溶液时的溶解平衡表达式Mg（OH）₂（s）═Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），向有Mg（OH）₂沉淀的溶液中加入过量浓NH₄Cl，溶液变澄清，相关反应方程式为Mg（OH）₂+2NH₄Cl═MgCl₂+2NH₃•H₂O；
（5）常温下AgCl的溶度积远大于Ag₂S的溶度积．向有AgCl沉淀的溶液中加入Na₂S，现象是白色沉淀转化成黑色沉淀，相关反应的离子方程式为2AgCl+S^2-═Ag₂S+2Cl^-．

7．由两种短周期元素组成的化合物，其中两种元素的原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是（　　）
①a=b+4；②a+b=8； ③a+b=30； ④a=b+8．

17．标准状况下容积为V mL的烧瓶收集满HCl气体．
（1）烧瓶内盛装的气体的物质的量为$\frac{V}{22400}$mol；
（2）烧瓶中气体的原子总数是$\frac{V{N}_{A}}{11200}$个；
（3）若集满空气该烧瓶为a g，集满HCl时的质量为（a+$\frac{15V}{44800}$）g；
（4）将烧瓶中HCl做喷泉实验，水充满烧瓶，假设HCl没有损失，该溶液质量分数为0.16%，物质的量浓度为0.045mol•L^-1．（溶液密度近似为1g/mol）

4．下列中和反应中放出热量最多的是（　　）

	A．	100 mL 0.3 mol/L的HCl和50 mL 0.3 mol/L的NaOH相混合
	B．	80mL 0.3 mol/L的HCl和80 mL 0.3 mol/L的NaOH溶液相混合
	C．	80mL 0.3 mol/L的H2SO4和80 mL 0.3 mol/L的NaOH溶液相混合
	D．	50mL 0.3 mol/L的H2SO4和50 mL 0.6 mol/L的NaOH溶液相混合

1．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如下关系

（1）如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：?B的电子式

；C的结构式

．?
（2）如果A和C是含有相同的两种元素的18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：?
①A与B在溶液中反应的离子方程式H₂S+OH^-=HS^-+H₂O．?
②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）：OH^-＞HS^-．

2．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（　　）

	A．	2-甲基-2-丁烯		B．	苯酚
	C．	2，2，3，3-四甲基戊烷		D．	3，4-二甲基己烷

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