题目内容

14．已知：①
②酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：RCOOR′+R″OH$\stackrel{催化剂}{?}$RCOOR″+R′OH（R、R’、R’’代表烃基）
药物卡托普利的合成原料M、工程材料聚碳酸酯（简称PC）的合成路线如下图所示：

其中C的化学式为C3H6O，且核磁共振氢谱只有一种峰；D俗称石炭酸．
请回答：
（1）反应④的反应类型是酯化反应．有机物B的名称是2-丙醇．
（2）写出C与D反应生成双酚A的化学方程式．
（3）M有多种同分异构体，写出满足下列条件的M的所有同分异构体的结构简式、、．
①含有甲基   ②含有碳碳双键   ③核磁共振氢谱3个峰  ④属于酯
（4）在一定条件下，碳酸乙烯酯能与CH3OH发生酯交换反应生成碳酸二甲酯和另一种醇，写出该反应的化学方程式

（5）写出PC（聚碳酸酯）的结构简式或．

分析 丙烯经过系列反应得到C，C与D反应得到双酚A，C能和氢氰酸发生信息中的加成反应，根据题给信息及双酚A的结构可知，C是，则B是，D、，A是，F是（CH3）2C（OH）COOH，M的相对分子质量是86，比F小18，应是F在浓硫酸、加热条件下发生分子内酯化反应脱去1分子水生成M，消去反应生成M，则M为，碳酸二甲酯与D（）反应得到E与甲醇，则E为，双酚A与E反应得到苯酚与PC，则PC为或，据此解答．

解答 解：丙烯经过系列反应得到C，C与D反应得到双酚A，C能和氢氰酸发生信息中的加成反应，根据题给信息及双酚A的结构可知，C是，则B是，D、，A是，F是（CH3）2C（OH）COOH，M的相对分子质量是86，比F小18，应是F在浓硫酸、加热条件下发生分子内酯化反应脱去1分子水生成M，消去反应生成M，则M为，碳酸二甲酯与D（）反应得到E与甲醇，则E为，双酚A与E反应得到苯酚与PC，则PC为或，
（1）M相对分子质量比F小18，应是F在浓硫酸、加热条件下发生分子内酯化反应脱去1分子水生成M，消去反应生成M为，有机物B为，名称是：2-丙醇，
故答案为：酯化反应；2-丙醇；
（2）C与D反应生成双酚A的化学方程式为：，
故答案为：；
（3）M[CH2=C（CH3）COOH]有多种同分异构体，满足下列条件的M的所有同分异构体：①含有甲基，②含有碳碳双键，③核磁共振氢谱3个峰，④属于酯，符合条件的同分异构体有：，
故答案为：；
（4）在一定条件下，碳酸乙烯酯能与CH3OH发生酯交换反应生成碳酸二甲酯和另一种醇，应生成乙二醇，该反应的化学方程式：，
故答案为：；
（5）由上述分析可知PC（聚碳酸酯）的结构简式为：或，
故答案为：或．

点评 本题考查有机物的推断与合成、有机反应类型、同分异构体、有机物命名等，明确有机物的官能团及其性质是解本题关键，以双酚A的结构为突破口采用正、逆推法相结合的方法推断，需要学生对给予的信息进行利用，难度中等．

练习册系列答案
相关题目
4．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中左右的“实验方案”与“实验现象”不一定是对应关系）．
实验方案实验现象
①镁条除去氧化膜后，放入试管中，加入少量水，加热至沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变红色
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将除去氧化膜的镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈，产生无色气体
⑤将除去氧化膜的铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：研究第3周期元素性质的递变规律．
（2）实验用品：
试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH
溶液，酚酞溶液等．
仪器：砂纸，试管，试管夹，①酒精灯，火柴，胶头滴管，烧杯，镊子，小刀，玻璃片，②滤纸等．
（3）实验内容：
实验方案②④⑥
实验现象（填A～F）
①的化学方程式Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑，
②的离子方程式S2-+Cl2=2Cl-+S↓．
（4）实验结论：第3周期，随着原子序数的递增，元素的金属性减弱，非金属性增强；．
5．羟基是重要的官能团．某化学小组以下列4种物质的溶液做研究对象，比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性．
①碳酸    ②乙醇    ③苯酚    ④乙酸
Ⅰ甲同学设计并实施了如下实验方案．
编号实验操作实验现象结论及解释

1		分别取4中溶液，滴加紫色石蕊溶液溶液变红的是①
④溶液
略

2		向含酚酞的NaOH溶液中，各滴加等量②③两②中无明显现象
③中红色明显变浅		滴加③时反应的化学的化学方程式：
3测定CH3COOH溶液
与H2CO3溶液的溶液的酸性
略		CH3COOH溶液的酸性远大于H2CO3溶液
4将CO2通入C6H5ONa溶液中反应的化学方程式：
结论：由强到弱顺序（填序号）
Ⅱ乙同学在研究了甲同学的实验方案后，提出如下改进方案，能一次比较乙酸、碳酸和苯酚的羟基中氢原子的活泼性，实验仪器如图所示．
利用上述仪器组装实验装置，其中A管插入（填字母，下同）D（或E）中，B管插入E（或D）中，C管插入F中．
Ⅲ丙同学认为乙同学的实验设计不完善，请说明不完善的理由因乙酸有挥发性，制得的CO2中含有乙酸，如何改正才能使乙同学的实验设计更加完善，请说明在试管F之前增加了一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置．
2．（1）在标准状况下4.48L CH4和CO2混合气体的质量为6.0g，则混合气体平均摩尔质量为30 g/mol，相对于氢气的密度为15；CH4和CO2的质量比为4：11．
（2）相同体积、相同物质的量浓度的AgNO3溶液，分别与相同体积的KCl、CuCl2、AlCl3溶液反应恰好完全反应，则KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比为6：3：2．
（3）标准状况下，V L的某气体（摩尔质量为M g•mol-1）溶解在1L水（水的密度近似为1g•cm-3）中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为ρg•cm-3，则所得溶液的物质的量浓度c=$\frac{1000ρV}{22400+VM}$mol/L．（选择以上字母表达计算式，要求化简）．
9．工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下（金属单质E可由滤液C制取）：

已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．
请回答下列问题：
（1）滤液A中铁元素的存在形式为Fe2+（填离子符号），检验滤液A中存在该离子的方法是取少量滤液A于试管中，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，说明该溶液中存在Fe2+．
（2）在空气中灼烧固体混合物D时，所用到的主要仪器有三脚架、坩埚钳、坩埚、玻璃棒外，还需要酒精灯、泥三角．
（3）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是ac（填字母序号）．
a．粗铜接电源正极，发生氧化反应
b．所得粗铜只有铜能发生电极反应
c．电解后电解液中Cu2+浓度减小
d．若阴极得到电子数为2NA，则阳极质量减少64g
（4）取52.5g该粗铜样品，加入足量的稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量，所得滤渣质量为33.6g，则粗铜中铜的质量分数为64%．
19．在mA+nB=pC的反应中，（m、n、p为各物质的化学计量数）现测得C每2分钟增加 4mol．L-1，B每分钟减少1.5mol．L-1，A每分钟减少0.5mol．L-1，则m：n：p为（　　）
A．2：3：2B．2：2：3C．1：3：4D．3：1：2
6．1mol钠、镁、铝分别与200mL2mol/L的盐酸反应，下列说法正确的是（　　）
A．三种金属产生氢气的量相同
B．钠反应生成的氢气的量最多
C．铝反应产生的氢气的量最多
D．钠、镁与酸反应生成的氢气的量相同
3．已知：乙烯是一种无色稍有气味气体，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂：SO2易溶于水，难溶于四氯化碳等有机溶剂．实验室制乙烯时，产生的气体能使溴水褪色，甲、乙同学探究溴水褪色的原因．（气密性已检验，部分夹持装置略）．

操作现象
点燃酒精灯，
加热至170℃		a．A中烧瓶内液体渐渐变黑
b．B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色
…
实验完毕c．A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出
（1）写出生成乙烯的化学方程式CH3-CH2-OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．烧瓶内液体渐渐变黑说明浓硫酸具有脱水性、强氧化 性．
（2）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用．
①根据甲的观点，C2H4使B中溶液褪色的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
②乙根据现象c认为产生了SO2，SO2使B中溶液褪色的化学方程式是SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．
（3）为证实各自观点，甲、乙同学重新实验，各自在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶，均观察到溴水褪色．
①根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是NaOH溶液．
②乙为进一步验证其观点，取少量反应后的B中溶液，加入少量BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，反应的离子方程式为SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4↓．
4．在200mL 2mol•L-1MgCl2溶液中，溶质的物质的量为0.4mol．此溶液中Mg2+的物质的量浓度为2mol/L，Cl-的物质的量浓度为4mol/L．

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