题目内容
【题目】有反应：Fe2O3＋2Al
Al2O3＋2Fe。
（1）________元素的化合价升高，则该元素的原子________电子，被________(填“氧化”或“还原”)；而________元素的化合价降低，则该元素的原子________电子，被________(填“氧化”或“还原”)。
（2）该反应中Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应。
【答案】Al 失 氧化 Fe 得 还原 还原 氧化
【解析】
根据反应中铁、铝两种元素的化合价变化情况，结合有关的概念分析解答。
（1）反应中Al元素化合价从0价升高到+3价，则该元素的原子失去电子，被氧化；铁元素的化合价从+3价降低到0价，则该元素的原子得到电子，被还原。
（2）铁元素的化合价降低，得到电子，被还原，该反应中Fe2O3发生了还原反应，Al元素化合价升高，被氧化，发生了氧化反应。
【题目】叠氮化钠（NaN3）是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。下面是工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程；
已知NaN3能与AgNO3反应生成白色难溶于水的AgN3；有关物质的物理性质如下表：
熔点℃ | 沸点℃ | 溶解性 | ||
CH3OH | —9 | 64.7 | 与水互溶 | |
水合肼(N2H4H2O) | 2 | 113.5 | 与水、醇互溶， 不溶于乙醚和氯仿 | |
亚硝酸甲酯(CH3ONO) | —17 | —12 | 溶于乙醇、乙醚 |
请回答：
（1）步骤Ⅰ中NaNO2与稀硫酸发生副反应生成两种气体（其中一种气体在空气中可以转化为另一种气体）的离子方程式为___________；步骤Ⅱ中生成NaN3的化学方程式为_______。
（2）实验室模拟步骤Ⅱ实验装置如下图（装置中冷却水省略，下同）：
①仪器a的名称__________________，作用是________________________________。
②根据实验发现温度在20℃左右反应的选择性和转化率最高，但是该反应属于放热反应，因此可以采取的措施是______________________________。
③图中X处连接的最合适装置应为下图中的_________。
A B C D
（3）步骤Ⅱ、Ⅲ中制备叠氮化钠并对溶液A进行蒸馏的合理操作顺序是__________。
①打开K1、K2，关闭K3 ②打开K3 ③加热 ④关闭K1、K2
（4）步骤Ⅳ对溶液B加热蒸发至溶液体积的1/3，NaN3结晶析出。
①步骤Ⅴ可以用______________洗涤晶体。
A．水 B．乙醇 C．乙醇水溶液 D．乙醚
②沉淀滴定法测定产品纯度，是以淡黄色K2CrO4溶液作指示剂，将AgNO3标准溶液滴入样品溶液，至少量Ag2CrO4出现，即溶液呈淡红色为终点。AgNO3溶液要装在棕色的酸式滴定管里进行滴定，理由是_____________。下列操作合理的是______。
A．滴定管和移液管管尖不可接触锥形瓶内壁
B．滴定时滴液速度应先快后慢，接近终点时一滴一摇
C．滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下
D．若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定结果偏高
E．若发现滴液过量，可回滴样品溶液，至红色褪去
