题目内容
【题目】氮化铝( AlN)是一种新型无机非金属材料，常温下AlN +NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。某课题小组利用甲图所示装置测定样品中AlN的含量（杂质不反应）。下列说法中正确的是
A. 量气管中的液体应为水
B. 用长颈漏斗代替分液漏斗，有利于控制反应速率
C. 反应结束时，a、b两管液面的差值即为产生气体的体积
D. 若其它操作均正确,实验结束时按乙图读数，测得AlN含量偏高
【答案】D
【解析】反应产生的气体为氨气，氨气极易溶于水，所以量气管中的液体不应为水，可以为四氯化碳，A错误；长颈漏斗没有玻璃旋塞，不能控制液体的滴加，也就不能控制反应速率，B错误；反应结束时，待气体冷却到室温，调节右侧的量气管，使左右两端的液面相平，才能读数，根据起始和结束时右侧量气管的液面的差值，计算产生气体的体积，C错误；俯视量气管的读数，使所量气体的体积的体积增大，氨气的量增大，氮化铝的量增大，测得AlN含量偏高，D正确；正确选项D。
同步练习强化拓展系列答案【题目】碳酸钙、盐酸是中学化学实验中的常用试剂．
（1）甲同学拟测定CaCO3固体与过量0.1molL﹣1 HCl的反应速率．
①该反应的离子方程式为 ．
②设计实验方案：通过测量计算反应速率
（2）乙同学拟用如图装置探究固体表面积和反应物浓度对化学反应速率的影响．
电子天平限选试剂与用品：0.1molL﹣1 HCl、颗粒状CaCO3、粉末状CaCO3、蒸馏水、量筒、秒表
（i）设计实验方案：在反应物浓度或固体表面积不同的条件下，测定
（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．
（ⅱ） 根据（i）中设计的实验测定方案，拟定实验表格，完整体现实验方案．列出所用试剂的用量、待测物理量；数据用字母a、b、c、d表示．
已知实验1和2探究固体表面积对反应速率的影响；
实验1和3探究反应物浓度对反应速率的影响．
写出表中①﹣⑥所代表的必要数据或物理量
物理量 | V（0.1molL﹣1 HCl）/mL | m（颗粒状CaCO3）/g | m（粉末状CaCO3）/g | V（蒸馏水）/mL | ⑤ | ⑥ |
实验1 | a | b | 0 | c | d | |
实验2 | ① | 0 | ③ | c | d | |
实验3 | c | ② | 0 | ④ | d |
【题目】在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2（g）（红棕色）
N2O4g）（无色），如图所示．
（1）曲线 （填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线．
（2）若降低温度，则v（正） ，v（逆） ．（填“加快”或“减慢”或“不变”）．
（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=0.3mol/（Ls），乙中v（N2O4）=6mol/（Lmin），则 中反应更快．
（4）在0到3min中内N2O4的反应速率为 ．
（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号） ；
A．v（NO2）=2v（N2O4） |
B．容器内压强不再发生变化 |
C．X的体积分数不再发生变化 |
D．容器内气体原子总数不再发生变化 |
E．相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X
F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X．