题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.1 L pH=1的H2SO4溶液中含有0.1 NA个H+
B.各取1 L物质的量浓度均为0.1 mol/L的磷酸钠和磷酸溶液，其中都含有0.1 NA个PO43—
C.室温下，0.01 mol/L CH3COONH4,溶液的pH=7，1 L该溶液中含有NH4+数目有0.01 NA
D.将0.01 mol的AlCl3溶于水并加热形成胶体，所得胶粒数最多为0.01 mol Al(OH)3
【答案】A
【解析】
A．pH=1的溶液中，
，则1L该溶液，含有氢离子的个数为0.1NA，A正确；
B．由于磷酸为弱酸不完全电离，所以1 L 0.1 mol/L的磷酸溶液中磷酸根离子的物质的量小于0.1 NA，B错误；
C．室温下，0.01 mol/L CH3COONH4溶液的pH=7，说明铵根离子与醋酸根离子的水解程度相同，1 L该溶液中含有NH4+数目小于0.01 NA，C错误；
D．将0.01 mol的AlCl3溶于水并加热形成胶体，所得胶粒数小于0.01 mol Al(OH)3，D错误；
故答案选A。
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【题目】由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：
熔融氧化 3MnO2+KClO3+6KOH
3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化 3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
已知相关物质的溶解度（20℃）
物质 | K2CO3 | KHCO3 | K2SO4 | KMnO4 |
溶解度g/100g | 111 | 33.7 | 11.1 | 6.34 |
完成下列填空：
（1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和______________。（填序号）
a．瓷坩埚 b．蒸发皿 c．铁坩埚 d．泥三角
（2）在“加酸岐化”时不宜用硫酸的原因是__________；不宜用盐酸的原因是____________。反应之后得到高锰酸钾的步骤是：过滤、蒸发结晶、趁热过滤。该步骤能够得到高锰酸钾的原理是____________。
（3）采用电解法也可实现K2MnO4的转化，2K2MnO4+2H2O
2KMnO4+2KOH+H2↑。与原方法相比，电解法的优势为_________________。
（4）草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数步骤如下：
已知涉及到的反应：
Na2C2O4+H2SO4=H2C2O4(草酸)+Na2SO4 ，
5H2C2O4+ 2MnO4—+6H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
Na2C2O4的式量：134 KMnO4的式量：158）
Ⅰ.称取0.80 g 的高锰酸钾产品，配成50mL溶液。
Ⅱ.称取0.2014 gNa2C2O4，置于锥形瓶中，加入蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。
Ⅲ.将瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。消耗高锰酸钾溶液8.48mL。
a.判断达到滴定终点的标志是____________________________。
b.样品中高锰酸钾的质量分数为______________（保留3位小数）。
c.加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度__________。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
d.将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应溶液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其原因可能为_______________。
【题目】由下列实验及现象不能推出相应结论的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向两支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中滴加2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 | 一支产生黄色沉淀，另一只无明显现象 | Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
B | 向10 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中滴加2滴0.01 mol/L NaBr溶液，再滴加2滴0.01 mol/ LNa2S溶液 | 先产生浅黄色沉淀，然后出现黑色沉淀 | Ksp(AgBr)>Ksp(Ag2S) |
C | 向盛有2 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中先滴加2滴2 mol/L NaOH溶液，再滴加2滴0.01 mol/L CuCl2溶液 | 先产生白色沉淀，然后白色沉淀变蓝色沉淀 | Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] |
D | 将H2S通人浓度均为0.01 mol/L的ZnSO4和CuSO4混合液中 | 先产生黑色的CuS沉淀 | Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) |
A.AB.BC.CD.D
【题目】废弃电池随意丢弃会对土壤或水产生污染，电池中含有的重金属离子对植物生长有毒害作用，摄人人体还会伤害人的脑细胞、神经、肝、肾、骨骼等等。某同学查阅一些难溶物常温下的溶度积常数如下表：
物质 | FeS | CuS(黑色) | MnS(红色) | PbS | HgS | ZnS |
Ksp |
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物质 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 | Pb(OH)2 | Zn(OH)2 | |
Ksp |
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(1)该同学在含有相同浓度Mn2+和Cu2+的溶液中滴加Na2S的稀溶液，观察到先出现的沉淀颜色是______，该实验说明在相同条件下Ksp越小，物质的溶解度____(填“越大”或“越小”)。
(2)已知室温下铁离子开始沉淀的pH为1.0，则此溶液中 Fe3+的物质的量浓度为______，若溶液中含有与Fe3+等浓度的 Al3+，调节 pH 使 Fe3+沉淀完全时，其中_____Al(OH)3沉淀(填“含有”或“不含有”)。
(3)某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质，利用沉淀转化原理最适宜加入过量的__________(填序号)。写出加入该试剂除去Pb2+时发生的离子反应方程式_______。
A.FeS B.Fe2O3 C.Na2S D.ZnO
(4)由 FeCl3·6H2O晶体得到纯的无水FeCl3，需要进行的操作是_________。
