Question

【题目】浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源。利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

（1）氯元素在周期表中的位置是___。

（2）提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是___。

（3）吸收塔中发生反应的离子方程式是___。

（4）结合平衡移动原理解释加石灰乳的作用___。

（5）用原子结构知识解释Na的金属性强于Mg的原因___。

（6）工业上常用上述流程“空气吹出法”实现海水提溴，将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到36gBr2，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为___mg/L。

Answer 1

【答案】第三周期VIIA族 富集溴元素 SO2+2H2O+Br2=4H++2Br-+SO42- Ca(OH)2+Mg2+Mg(OH)2+Ca2+，Mg(OH)2溶解度小于Ca(OH)2，平衡右移，将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀 Na和Mg均为第三周期元素，Na的最外层有1个电子，Mg的最外层有2个电子，Na更容易失去电子，所以Na的金属性强于Mg 120

【解析】

流程所示为海水资源的综合利用，向海水中加入石灰乳，得到氢氧化镁沉淀和母液，将氢氧化镁沉淀进行一系列的操作，最终会得到单质镁，而将母液酸化后，加入氯气将Br―氧化，然后用热空气将氧化产物Br2吹出，而后用SO2将其还原，起到富集的作用，最后再用氯气将其氧化得到溴单质。

（1）氯元素在周期表中的位置是第三周期VIIA族；

（2）根据分析，可知提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是富集溴元素；

（3）吸收塔中发生反应SO2将Br2还原，离子方程式是SO2+2H2O+Br2=4H++2Br-+SO42-；

（4）石灰乳为氢氧化钙的悬浊液，Ca(OH)2+Mg2+Mg(OH)2+Ca2+，Mg(OH)2溶解度小于Ca(OH)2，平衡右移，将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀；

（5）Na和Mg均为第三周期元素，Na的最外层有1个电子，Mg的最外层有2个电子，Na更容易失去电子，所以Na的金属性强于Mg；

（6）使用该法最终得到36gBr2，则Br原子的质量为72g，提取率为60%，原海水中的Br原子的质量为72g÷60%=120g，则原海水中溴的浓度为120×1000mg÷1000L=120mg/L