拟用如图装置制取表中的四种干燥.纯净的气体(图中铁架台.铁夹.加热及气体收集装置均已略去,必要时可以加热,a.b.c．d表示相应仪器中加入的试剂)．下列可以得到干燥纯净的气体的选项是( )选项气体abcdACO2盐酸CaCO3饱和Na2CO3溶液浓硫酸BNH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHCCl2浓盐酸MnO2饱和NaCl溶液浓硫酸DNO2浓HNO3铜屑H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．

拟用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c．d表示相应仪器中加入的试剂）．下列可以得到干燥纯净的气体的选项是（　　）

选项	气体	a	b	c	d
A	CO₂	盐酸	CaCO₃	饱和Na₂CO₃溶液	浓硫酸
B	NH₃	饱和NH₄Cl溶液	消石灰	H₂O	固体NaOH
C	Cl₂	浓盐酸	MnO₂	饱和NaCl溶液	浓硫酸
D	NO₂	浓HNO₃	铜屑	H₂O	固体NaOH

A．

B．

C．

D．

分析 A．二氧化碳能够与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去HCl；
B．氨气极易溶于水，c中不能用水，否则无法获得氨气；
C．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，氯气不溶于饱和氯化钠溶液，可用饱和氯化钠溶液除去氯气中的氯化氢，然后用浓硫酸干燥氯气；
D．生成的二氧化氮在c中与水反应生成NO气体，无法获得二氧化氮．

解答解：A．制取的二氧化碳中混有HCl，由于二氧化碳与碳酸钠溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的HCl，故A错误；
B．氨气极易溶于水，c中盛有水，在d中不会获得氨气，故B错误；
C．在加热条件下，浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，生成的氯气中混有氯化氢，需要用饱和氯化钠溶液除去，然后用浓硫酸干燥氯气，该方法可以获得干燥、纯净的氯气，故C正确；
D．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，二氧化氮与水反应生成NO气体，最终得到的是NO，无法获得二氧化氮，故D错误；
故选C．

点评本题考查了实验装置的综合应用，题目难度中等，明确常见气体的性质及制备原理为解答关键，注意常见装置的组合方法及使用方法，试题培养了学生的化学实验能力．

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7．下列化合物中，既显酸性，又能发生酯化反应和消去反应的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

7．能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义．
（1）用CO合成甲醇的反应为CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）；在容积为1L的密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H₂，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图甲所示．则该正反应的△H＜（填“＜”“＞”或“=”）0．
（2）利用工业废水中的CO₂可制取甲醇，其反应为：CO₂+3H₂$\stackrel{催化剂}{?}$CH₃OH+H₂O．
①已知下列反应的能量变化如图乙所示：由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-50KJ/mol
②为探究用CO₂来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，进行上述反应．测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图1所示，从反应开始到平衡，v（H₂）=0.225 mol/（L．min）．
（3）工业上可利用甲醇部分氧化法制取氢气．在一定温度下以Ag/CeO₂-ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图2所示．在制备H₂时最好控制n（O₂）/n（CH₃OH）=0.5

4．已知：101kPa时1mol 辛烷燃烧生成液态水时放出热量为5 518kJ；强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1mol H₂O时放出的热量为57.3kJ，下列热化学方程式书写正确的是
①2C₈H₁₈（l）+25O₂（g）═16CO₂（g）+18H₂O（g）△H=-11036kJ/mol
②2C₈H₁₈（l）+25O₂（g）═16CO₂ （g）+18H₂O（l）△H=-11036kJ/mol
③H⁺+OH^-═H₂O△H=-57.3kJ/mol
④2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6kJ/mol（　　）

11．地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO₂以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C₅”表示C₅H₁₀O₄，用“C₃”表示C₃H₆O₃）：
①H₂O（l）=2H⁺（aq）+$\frac{1}{2}$O₂（g）+2e^-△H=+284kJ/mol
②CO₂（g）+C₅（s）+2H⁺（aq）=2C₃⁺（s）△H=+396kJ/mol
③12C₃⁺（s）+12e^-=C₆H₁₂O₆（葡萄糖、s）+6C₅（s）+3O₂（g）△H=-1200kJ/mol
写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式6CO₂（g）+6H₂O（l）=C₆H₁₂O₆（葡萄糖、s）+6O₂（g）△H=+2880 kJ•mol^-1．

1．

利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为：W（s）+I₂（g）?WI₂（g）△H＜0．
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{[W{I}_{2}]}{[{I}_{2}]}$．
（2）在恒温恒容条件下，能够说明上述反应一定达到平衡状态的是bc（填代号）．
a．I₂（g）与WI₂（g）的浓度相等     b．W的质量不再变化
c．容器内混合气体的密度保持不变    d．容器内混合气体的压强保持不变
（3）在一定温度下，若平衡常数K=$\frac{1}{3}$，向2L恒容密闭容器中加入lmol I₂（g）和足量W（s），5min后反应达到平衡．则0-5min内的平均反应速率v（WI₂）=0.025mol/（L•min），平衡时I₂（g）的转化率为25%．相同温度下，若开始加入I₂（g）的物质的量是原来的2倍，则下列数值是原来的2倍的是c（填代号）．
a．平衡常数   b．达到平衡的时间 c．I₂的物质的量浓度   d．平衡时WI₂的体积分数
（4）为提高该反应的反应速率，同时使$\frac{c（{I}_{2}）}{c（W{I}_{2}）}$增大，可采取的措施为升高温度．
（5）工业上利用上述反应原理提纯金属钨的示意图如图：
反应在石英真空管中进行，先在温度为T₁的一端放入未提纯的W粉末和少量I₂（g），一段时间后，在温度为T₂的一端得到了纯净的晶体，则温度T₁＞T₂（填“＞”‘＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是I₂．

8．相同温度下，体积均为1.5L的两个恒容容器中发生可逆反应：X₂（g）+3Y₂（g）═2XY₃（g）△H=-92.6kJ•mol^-1，实验测得有关数据如下表：

容器	起始时各物质物质的量/mol			达平衡时体系能量的变化
容器	X₂	Y₂	XY₃	达平衡时体系能量的变化
①	1	3	0	放热46.3 kJ
②	0.8	2.4	0.4	Q（Q＞0）

下列叙述不正确的是（　　）

	A．	容器①中达到平衡时，Y₂的转化率为50%
	B．	Q=27.78 kJ
	C．	相同温度下；起始时向容器中充入1.0 X₂ mol、3.0 mol Y₂和2 mol XY₃；反应达到平衡前v（正）＞v（逆）
	D．	容器①、②中反应的平衡常数相等，K=$\frac{16}{27}$

5．PH₃是一种无色、有剧毒的气体，其分子结构和NH₃相似，下列判断正确的是（　　）

	A．	N-H的键长比P-H的键长短，所以PH₃的沸点比NH₃低
	B．	PH₃分子的立体构型是三角锥形，与NH₃互为等电子体
	C．	PH₃分子是极性分子，极易溶于水，因为它与水分子间存在氢键
	D．	NH₃比PH₃稳定，因为NH₃分子间存在氢键

6．

物质A～E在水中电离产生下列离子：

阳离子	NH₄⁺ H⁺ Na⁺
阴离子	OH^-CH₃COO^- SO₄^2-

常温下将各物质的溶液从1ml稀释到1000ml，PH的变化关系如图所示，期中A和D反应生成E．请回答下列问题
（1）根据PH的变化关系，写出下列物质的化学式：BNaOH DCH₃COOH
（2）写出A与C反应的离子方程式NH₃+H⁺=NH₄⁺
（3）25℃时0.1mol/L的NH₄Cl溶液的PH=a，则NH₄Cl溶液中c（H⁺）-c（NH₃•H₂O）=c（OH^-）（用含a的关系式表示）
（4）H₂SO₄的酸式盐NH₄HSO₄，在NH₄HSO₄溶液中加入NaOH使溶液呈中性，则溶液中各离子浓度大小顺序为C（Na⁺）＞C（SO₄^2-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）=C（OH^-）．

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