题目内容
16．下列物质属于电解质的是（ ）| A． | 碘酒 | B． | 液氯 | C． | HClO | D． | 氯水 |
分析 在水溶液里或融融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，据此解答．
解答 解：A．碘酒属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．次氯酸在水溶液中能够导电，属于电解质，故C正确；
D．氯水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误；
故选：C．
点评 本题考查了电解质和非电解质的判断，熟悉概念是解题关键，注意单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．
物质A～E在水中电离产生下列离子：
常温下将各物质的溶液从1ml稀释到1000ml，PH的变化关系如图所示，期中A和D反应生成E．请回答下列问题
（1）根据PH的变化关系，写出下列物质的化学式：BNaOH DCH3COOH
（2）写出A与C反应的离子方程式NH3+H+=NH4+
（3）25℃时0.1mol/L的NH4Cl溶液的PH=a，则NH4Cl溶液中c（H+）-c（NH3•H2O）=c（OH-）（用含a的关系式表示）
（4）H2SO4的酸式盐NH4HSO4，在NH4HSO4溶液中加入NaOH使溶液呈中性，则溶液中各离子浓度大小顺序为C（Na+）＞C（SO42-）＞C（NH4+）＞C（H+）=C（OH-）．
物质A～E在水中电离产生下列离子：| 阳离子 | NH4+ H+ Na+ |
| 阴离子 | OH-CH3COO- SO42- |
（1）根据PH的变化关系，写出下列物质的化学式：BNaOH DCH3COOH
（2）写出A与C反应的离子方程式NH3+H+=NH4+
（3）25℃时0.1mol/L的NH4Cl溶液的PH=a，则NH4Cl溶液中c（H+）-c（NH3•H2O）=c（OH-）（用含a的关系式表示）
（4）H2SO4的酸式盐NH4HSO4，在NH4HSO4溶液中加入NaOH使溶液呈中性，则溶液中各离子浓度大小顺序为C（Na+）＞C（SO42-）＞C（NH4+）＞C（H+）=C（OH-）．
11．下列表达式正确的是（ ）
| A． | NaHCO3的电离：NaHCO3═H++CO32-+Na+ | |
| B． | Na2S的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH- | |
| C． | CH3COONH4的电离：CH3COONH4═NH4++CH3COO- | |
| D． | FeCl3的水解：Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+ |
，氧化剂是MnO2还原剂是HCl（填化学式）
6．
如图是一个一次性加热杯的示意图．当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度明显上升．制造此加热杯可选用的固体碎块是（ ）
如图是一个一次性加热杯的示意图．当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度明显上升．制造此加热杯可选用的固体碎块是（ ）| A． | 硝酸铵 | B． | 食盐 | C． | 蔗糖 | D． | 生石灰 |