题目内容

已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下所示:

2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)

ΔH=-2 600 kJ·mol1

2C6H6(g)15O2(g)=12CO2(g)6H2O(l)

ΔH=-6 590 kJ·mol1

下列说法正确的是( )

A2 mol C2H2(g)完全燃烧生成气态水时放热大于2 600 kJ

B2 mol C6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于6 590 kJ

C.相同条件下,等质量的C2H2(g)C6H6(g)完全燃烧,C6H6(g)放热更多

DC2H2(g)三聚生成C6H6(g)的过程属于放热反应

 

D

【解析】A项,生成气态水放出的热量小于生成液态水放出的热量;B项,液态苯燃烧放出热量少;C项,1 g乙炔放出的热量:50 kJ·g1

1 g苯放出的热量:4455 kJ·g1

质量相同时,C2H2放热更多;D项,×÷2

3C2H2(g)=C6H6(g) ΔH=-605 kJ·mol1

 

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