Question

已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下所示：

①2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－2 600 kJ·mol－1

②2C6H6(g)＋15O2(g)=12CO2(g)＋6H2O(l)

ΔH＝－6 590 kJ·mol－1

下列说法正确的是（ ）

A．2 mol C2H2(g)完全燃烧生成气态水时放热大于2 600 kJ

B．2 mol C6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于6 590 kJ

C．相同条件下，等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧，C6H6(g)放热更多

D．C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的过程属于放热反应

 

Answer 1

D

【解析】A项，生成气态水放出的热量小于生成液态水放出的热量；B项，液态苯燃烧放出热量少；C项，1 g乙炔放出的热量：＝50 kJ·g－1

1 g苯放出的热量：＝44．55 kJ·g－1

质量相同时，C2H2放热更多；D项，①×－②÷2得

3C2H2(g)=C6H6(g)　ΔH＝－605 kJ·mol－1。