Question

【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的第三周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）D的原子结构示意图为___；E在元素周期表中的位置为___。

（2）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）___。

（3）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：___。

（4）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：___。

（5）E单质与水反应时，每1molE单质完全反应转移的电子数为___mol。

Answer 1

【答案】 第三周期第ⅦA族 H3PO4＞H2SiO3 OH+Al(OH)3＝AlO2+2H2O 1

【解析】

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，则C元素原子有3个电子层，最外层电子数为4，则C为Si元素；D元素原子序数大于硅元素，处于第三周期，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，则最外层电子数为8-3=5，则D为磷元素；A、B、E三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，应是氢氧化铝与强酸、强碱的反应，则A为Na、B为Al，三种原子最外层共有11个电子，则E的最外层电子数为11-1-3=7，则E为Cl元素，据此解答。

(1)由以上分析可知：D为P，原子结构示意图是，E是氯元素，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅦA族；

（2）C的最高价氧化物的水化物是H2SiO3，D的最高价氧化物的水化物是H3PO4，同一周期从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故酸性是H3PO4＞H2SiO3；

(3)A与E两元素可形成离子化合物NaCl，用电子式表示其化合物的形成过程为；

(4)A、B两元素最高价氧化物的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，相互反应的离子方程式为OH+Al(OH)3＝AlO2+2H2O；

(5)E单质是氯气，与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯元素的化合价既升高又降低，1mol氯气与水反应转移的电子数是1mol。