题目内容

【题目】用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是（ ）

A.Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完

B.Ⅱ图中：充分光照后，量筒中剩余气体约为10mL（条件相同）

C.Ⅲ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈蓝绿色

D.Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性

【答案】B

【解析】

A.从浓盐酸随着反应进行浓度减小后不与二氧化锰继续反应分析判断；

B.根据氯气与水的反应及HClO光照分解分析；

C.铜在氯气中燃烧产生棕色的烟分析；

D.干燥的有色布条不褪色。

A.如果MnO2过量，随着反应进行，浓盐酸浓度减小到一定程度，不再与二氧化锰继续反应，所以盐酸不能全部消耗，A错误；

B.氯气溶于水，与水发生反应产生HClO和HClO，Cl2+H2OHCl+HClO，该反应是可逆反应，产生的HClO光照分解，发生反应：2HClO2HCl+O2↑，前一个反应正向进行，最终完全转化为HCl和O2，HCl溶于水，最后得到气体为O2，所以根据元素守恒，结合气体体积比等于气体的物质的量的比，可知充分光照后，量筒中剩余气体约为10mL，B正确；

C.铜在氯气中燃烧生成氯化铜，氯化铜固体颗粒是棕色的，故产生棕色的烟，C错误；

D.干燥的有色布条不褪色，而湿润的有色布条能褪色，是因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色，剩余氯气通入到盛氢氧化钠溶液的烧杯中发生反应为，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，用NaOH溶液进行尾气处理，D错误；

故合理选项是B。

练习册系列答案
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已知总反应为：FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H＋

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_____

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猜想二：_______________。请设计实验说明该猜想是否成立：_________________。

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