题目内容
【题目】将一定量的氯气通入的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后,溶液中形成NaCl、NaClO、
共存体系(不考虑氯气和水的反应)。下列说法正确的是
A.若反应中转移的电子为n mol,则
B.溶液中可能为
C.与NaOH反应的氯气物质的量:
D.当溶液中时,反应的离子方程式为:
【答案】D
【解析】
,则
A.氯气和NaOH反应有、
,当生成NaCl和NaClO时转移电子最少,
消耗
,生成
转移电子的物质的量为
;当生成NaCl和
时,
消耗
,生成
转移电子的物质的量为
,所以如果反应中转移的电子为n mol,则
,故A错误;
B.令,
,
,生成NaCl获得的电子为
,生成NaClO、
失去的电子为
,得失电子不相等,故B错误;
C.若氯气和NaOH只发生反应,则消耗氯气为
,若只发生反应
,消耗的氯气为
,所以与NaOH反应的氯气物质的量为
,故C错误;
D.当溶液中:
:1时,则Cl原子失去的电子数为10,生成NaCl得到的电子数为1,所以NaCl的计量数为10,反应的离子方程式为:
,故D正确;
故答案选D。
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练习册系列答案
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实验编号 | 温度°C | pH |
① | 25 | 1 |
② | 45 | 1 |
③ | 25 | 7 |
④ | 25 | 1 |
A.实验①在15min内M的降解速率为1.33×10-5mol/(L·min)
B.若其他条件相同,实验①②说明升高温度,M降解速率增大
C.若其他条件相同,实验①③证明pH越高,越不利于M的降解
D.实验①④说明M的浓度越小,降解的速率越快