题目内容
【题目】关于分液漏斗的使用,下列说法正确的是( )
A. 可在分液漏斗内用四氯化碳萃取碘酒中的碘单质
B. 分液漏斗在使用前只需检查旋塞芯处是否漏水即可
C. 在分液漏斗中加入萃取剂后应上下颠倒摇匀使萃取剂与溶质充分接触
D. 放出下层液体时,应打开上方的玻璃塞,并使下端管口紧贴烧杯内壁
【答案】D
【解析】A、四氯化碳和酒精互溶,不能用四氯化碳萃取碘酒中的碘单质,选项A错误;B、分液漏斗在使用前需检查旋塞芯处和上口玻璃塞是否漏水,选项B错误;C、在分液漏斗中加入萃取剂后应倒转分液漏斗,用力振荡使萃取剂与溶质充分接触,选项C错误;D、放出下层液体时,应打开上方的玻璃塞,并使下端管口紧贴烧杯内壁,选项D正确。答案选D。
【题目】对氮、碳及其化合物的研究具有重要意义。
(1)用肼(N2H4)为燃料,四氧化二氮做氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。
已知:N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H1K1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)2H2O(g)△H2K2
则2N2H4(g)+ N2O4(g)=3N2(g)+ 4H2O(g) △H= (用△H1、△H2表示),该反应的化学平衡常数K = (用K1、K2表示)
(2)汽车尾气转化反应:NO+CO→N2+CO2(未配平),将NO和CO转化为和N2和CO2,实现除污,每生成1molN2还原剂失去电子数为 。
(3) 大气污染物氮氧化物可以用活性炭还原法处理。某研究小组向某2L的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2 (g)。在T1℃时,反应进行到不同时间(t)测得各物质的物质的量(n)如下
t(min) n(mol) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 2.00 | 1.16 | 0.80 | 0.80 | 0.96 | 0.96 |
N2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.72 | 0.72 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.72 | 0.72 |
0~10min内,NO的平均反应速率v(NO)= ;T1℃时,该反应的平均常数K= 。
②30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表的数据判断改变的条件可能是 (填字母编号)。
a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO
c.恒温时,充入一定量的氦气 d.加入适量的催化剂
(4)氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液,电池反应为:4NH3+3O2=2N2+6H2O,放电时,该电池正极的电极反应式为 。
(5)不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是 (填字母序号)。
A.容器内CO2的浓度保持不变
B.v正(N2)=2v逆(NO)
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
E.混合气体的平均相对分子质量保持不变