题目内容

17.高分子材料PET聚酯树脂的单体和PMMA塑料的合成路线如下(部分反应条件及产物略去):

已知:

请回答下列问题:
(1)A的结构简式是
(2)D中含有的官能团名称是羟基和羧基.
(3)反应④~⑦中,属于消去反应的是⑦(填序号).
(4)反应③的化学方程式是
(5)写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式HCOOCH=C(CH32
a.与F含有相同的官能团
b.能与新制银氨溶液反应产生银镜
c.核磁共振氢谱显示只有三组峰.

分析 根据题中各物质转化关系,由于F发生加聚反应得PMMA,所以由PMMA的结构可反应推得F为CH2=C(CH3)COOCH3,C3H8O氧化得C,C发生信息Ⅱ的反应,C先加成后水解得D,可推得C为CH3COCH3,所以D为(CH32C(OH)COOH,根据F的结构及D和X发生酯化反应生成E,E在浓硫酸作用下加热发生消去反应得F,可推断E为(CH32C(OH)COOCH3,所以X为CH3OH,根据PET单体和X的结构结合信息Ⅰ可知,B和Y发生取代反应生成PET单体和X,再结合C8H8发生氧化反应得A,A与X发生取代反应得B,可推得C8H8,B为,Y为HOCH2CH2OH,A为,据此答题.

解答 解:根据题中各物质转化关系,由于F发生加聚反应得PMMA,所以由PMMA的结构可反应推得F为CH2=C(CH3)COOCH3,C3H8O氧化得C,C发生信息Ⅱ的反应,C先加成后水解得D,可推得C为CH3COCH3,所以D为(CH32C(OH)COOH,根据F的结构及D和X发生酯化反应生成E,E在浓硫酸作用下加热发生消去反应得F,可推断E为(CH32C(OH)COOCH3,所以X为CH3OH,根据PET单体和X的结构结合信息Ⅰ可知,B和Y发生取代反应生成PET单体和X,再结合C8H8发生氧化反应得A,A与X发生取代反应得B,可推得C8H8,B为,Y为HOCH2CH2OH,A为
(1)根据上面的分析可知,A的结构简式是
故答案为:;     
(2)D为(CH32C(OH)COOH,D中含有的官能团名称是羟基和羧基,
故答案为:羟基和羧基;
(3)根据上面的分析可知,反应④~⑦中,属于消去反应的是 ⑦,
故答案为:⑦;
(4)反应③的化学方程式是
故答案为:
(5)符合下列条件a.与F含有相同的官能团,b.能与新制银氨溶液反应产生银镜,则有醛基,c.核磁共振氢谱显示只有三组峰,这样的F的同分异构体的结构简式为HCOOCH=C(CH32
故答案为:HCOOCH=C(CH32

点评 本题考查有机物的推断与合成,注意根据充分利用题中信息和有机物的结构进行推断,明确有机物的官能团及其性质是解本题关键,难度中等

练习册系列答案
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7.甲醇是一种重要的化工原料,在生产中有着重要的应用.工业上用天然气为原料,分为两阶段制备甲醇:
(i)制备合成气:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H1=+206.0kJ•mol-1
(ii)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H2
请回答下列问题:
(1)制备合成气:将1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入反应室(容积为100L),在一定条件下发生反应(i);CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1.
①已知100℃时达到平衡的时间为5min,则从反应开始到平衡,用氢气表示的平均反应速率为:v(H2)=0.003mol•L-1min-1
②图中p1<p2(填“<”、”“>”或“=”).
③为解决合成气中H2过量而CO不足的问题,原料气中需添加CO2,发生反应如下:
CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),为了使合成气配比最佳,理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为3:1.
(2)合成甲醇:在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下,向2L的密闭容器中通入1mol CO(g)和2mol H2(g),发生反应(ii),反应过程中,CH3OH的物质的量(n)与时间(t)及温度的关系如图2.
①反应(ii)需在低温(填“高温”或“低温”)才能自发进行.
 ②据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量的CO2有利于维持Cu2O的量不变,原因是Cu2O+CO?2Cu+CO2(用化学方程式表示)

 ③在500℃恒压条件下,请在图2中画出反应体系中n(CH3OH)随时间t变化的总趋势图.
(3)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,其反应的热化学方程式为:
CH3OH(g)+CO(g)?HCOOCH3(g)△H=-29.1kJ•mol-1,科研人员对该反应进行了研究,部分研究结果如下:
①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看,工业制取甲酸甲酯应选择的压强是4.0×106Pa(填“3.5×106Pa”、“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”).
②实际工业生产中采用的温度是80℃,其理由是低于80℃,反应速率较小;高于80℃时,温度对反应速率影响较小,又因反应放热,升高温度时平衡逆向移动,转化率降低.

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