题目内容

13．X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元素，其部分性质或结构如下：
元素编号元素性质或原子结构
X形成的简单阳离子核外无电子
Y元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应
Z元素在周期表的族序数等于周期序数的3倍
T同周期元素中形成的简单离子半径最小
下列说法正确的是（　　）
A．原子半径大小顺序：T＞Z＞Y＞X
B．常温下，T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应生成氢气
C．X分别与Y、Z均可形成既含极性键又含非极性键的化合物
D．由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用

分析 X形成的简单阳离子核外无电子，应为H元素；Y元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应，形成的物质为铵盐，应为N元素；Z元素在周期表的族序数等于周期序数的3倍，即最外层电子数为电子层数的3倍，应为O元素；T同周期元素中形成的简单离子半径最小，应为Al元素，根据元素对应单质、化合物的性质结合元素周期律的递变规律解答．

解答 解：X形成的简单阳离子核外无电子，应为H元素；Y元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应，形成的物质为铵盐，应为N元素；Z元素在周期表的族序数等于周期序数的3倍，即最外层电子数为电子层数的3倍，应为O元素；T同周期元素中形成的简单离子半径最小，应为Al元素，
即X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，T为Al元素，则
A．根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子的核外电子层数越多，半径越大可知，原子半径顺序为T＞Y＞Z＞X，故A错误；
B．Y的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，Al在常温下遇浓HNO3钝化，故B错误；
C．X分别与Y、Z可形成N2H4、H2O2等化合物，既含极性键又含非极性键，故C正确；
D．由X、Y和Z三种元素构成的强电解质为NH4NO3，为强酸弱碱盐，水解成酸性，促进水的电离，故D错误；
故选C．

点评 本题考查位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，注意正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系；易错点为B，注意铝、铁在常温下与浓硫酸、浓硝酸发生钝化．

练习册系列答案
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18．下列各组离子在饱和氯水中能大量共存的是（　　）
A．Fe2+、Na+、Cl-、NO3-B．Na+、Al3+、SO42-、Cl-
C．NH4+、K+、NO3-、Br-D．Na+、K+、HCO3-、SiO32-
4．下列各表述与示意图一致的是（
A．
图表示双氧水分解时反应物浓度随时间的变化情况，a为加入少量FeCl3时的变化情况
B．
图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．
图表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化
D．
图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＞0反应过程中的能量变化，a为不加催化剂时的过程
1．图中 A、B、C、D、E均为有机化合物．已知：C能跟NaHCO3发生反应，C和D的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物．

根据上图回答问题：
（1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为C5H10O2；D分子中的官能团名称是羟基．
（2）反应②的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2CH2OH $→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2CH3+H2O．
（3）B发生缩聚反应的化学方程式是．（不用写条件）
（4）A的结构简式是．
（5）B的同分异构体中有一种同时符合下列三个条件的，其结构简式为：．
Ⅰ．与 FeCl3 溶液发生显色反应
Ⅱ．苯环上除了有两个取代基，还有两种氢原子
Ⅲ．1mol该物质最多可以与3molNaOH反应．
8．以赤铁矿（化学成分为Fe2O3）为原料，经铝热反应所得的熔融物一般是铁铝合金，查阅《化学手册》得知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点，沸点数据如下：
物质AlAl2O3FeFe2O3
熔点/℃660205415351462
沸点/℃246729802750 
请回答下列问题：
（1）写出铝热反应的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；
（2）从表中数据推测铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金的理由：Al的熔点比Fe的低；
（3）根据已有知识写出一种验证产物中有Fe的最简单方法：用磁铁吸引，如果能吸引，说明有铁生成；
（4）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝．（只用反应离子方程式表示）：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（5）在铝热反应中，若铝粉用得过多，在反应后还可回收到铝和氧化铝的混合物，假设针15g该混合物加入150mL稀硫酸中，在标准状况下放出1.68L氢气，为中和过量的硫酸，并使溶液中的Al3+恰好完全转化为Al（OH）3沉淀，需要200mL浓度为6mol•L-1的NaOH溶液，同该稀硫酸的物质的量浓度是4mol/L．
18．根据下列某些短周期元素的性质回答问题．
①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
原子半径/10-10m0.371.860.741.430.771.100.991.520.750.71
最高价态+1+1+3+4+5+7+1+5
最低价态-1-2-4-3-1-3-1
（1）元素①、②和⑧的第一电离能由大到小的顺序是H＞Li＞Na（填元素符号）；元素③、⑥和⑨的氢化物中沸点由高到低的顺序是H2O＞NH3＞PH3（填化学式）．
（2）元素⑤、⑥和⑦的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有CCl4、PCl3_（写化学式）．
（3）某元素R的原子半径为1.02×10-10m，它与钠形成Na2R2，其电子式是_（R用元素符号表示）．
（4）元素①和⑨形成阳离子，其结构式为，含有的化学键类型共价键、配位键．
（5）元素②和⑦形成晶体的部分结构可用下图中的A_来表示（填序号）．
5．A、B、D、E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大，A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等，B、D、E三种元素在周期表中的相对位置如图①所示，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸．甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；W为A、B两元素组成的10电子分子，溶于水显碱性；甲、乙为非金属单质；X分子含有10个电子，常温下为无色液体．它们之间的转化关系如图②所示．已知W和甲反应生成乙和X是置换反应，
请回答下列问题：
BD 
  E

（1）W的电子式为
（2）甲和乙反应生成标准状况下1.12LY，吸收9.025kJ的热量，写出该反应的热化学方程式N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+361kJ/mol
（3）用石墨做电极电解NaE溶液的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
（4）将一定量的A2、B2的混合气体放入1L密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡．测得平衡气体的总物质的量为0.50mol，其中A2为0.3mol，B2为0.1mol．平衡转化率指某一可逆化学反应达到平衡状态时，转化为目的产物的某种原料量占该种原料起始量的百分数，则该条件下A2的平衡转化率为33.3%．
2．某同学在学习了乙酸的性质后，根据甲酸的结构（）对甲酸的化学性质进行了下列推断，其中不正确的是（　　）
A．能与碳酸钠溶液反应B．能发生银镜反应
C．不能使酸性KMnO4溶液褪色D．能与单质镁反应
3．下列关于H2NCH2COOH和CH3CH2NO2的说法不正确的是（　　）
A．都是有机物B．都是共价化合物C．都是离子化合物D．互为同分异构体

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