Question

9．已知H₂CO₃的第二级电离常数K₂=5.6×10^-11，HClO的电离常数K=3.0×10^-8，写出下列条件下所发生反应的离子方程式：
a．少量Cl₂通人到过量的Na₂CO₃溶液中：Cl₂+H₂O+2CO₃^2-=2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-
b．Cl₂与Na₂CO₃按物质的量之比1：1恰好反应：Cl₂+H₂O+CO₃^2-=HCO₃^-+Cl^-+HClO
c．少量CO₂通人到过量的NaClO溶液中：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-．

Answer 1

分析 酸的电离平衡常数越大，酸性越强，HClO的酸性比HCO₃^-强，强酸能够制取弱酸，
a、少量氯气通入碳酸钠溶液中，二者反应生成碳酸氢钠、氯化钠和次氯酸钠；
b、Cl₂与Na₂CO₃按物质的量之比1：1恰好反应，反应生成碳酸氢钠、氯化钠和次氯酸；
c、酸性强弱HClO＞HCO₃^-，根据强酸制取弱酸知，二者反应生成碳酸氢钠和次氯酸．

解答 解：a、少量氯气通入碳酸钠溶液中，二者反应生成碳酸氢钠、氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl₂+H₂O+2CO₃^2-=2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-，
故答案为：Cl₂+H₂O+2CO₃^2-=2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-；
b、Cl₂与Na₂CO₃按物质的量之比1：1恰好反应，反应生成碳酸氢钠、氯化钠和次氯酸，离子方程式为：Cl₂+H₂O+CO₃^2-=HCO₃^-+Cl^-+HClO，
故答案为：Cl₂+H₂O+CO₃^2-=HCO₃^-+Cl^-+HClO；
c、酸性强弱HClO＞HCO₃^-，根据强酸制取弱酸知，二者反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，
故答案为：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-．

点评 本题以弱电解质的电离为载体考查了离子方程式的书写、酸性强弱判断，根据电离平衡常数确定酸性强弱，再结合强酸制取弱酸来分析解答，物质的量不同导致其反应方程式不同，为易错点．