[题目]已知X.Y.Z.W为短周期元素.X的一种核素的质子数为8,Y和Ne原子的原子核外电子数相差1,Z的单质是一种常见的半导体材料,W的非金属性在同周期元素中最强.其原子半径随原子序数的变化如图所示.下列说法不正确的是A. ZX2为酸性氧化物.只能与碱溶液反应B. 简单氢化物的热稳定性:Z＜WC. 化合物YWX中既含离子键.又含共价键D. W的最高价氧化物� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知X、Y、Z、W为短周期元素，X的一种核素的质子数为8；Y和Ne原子的原子核外电子数相差1；Z的单质是一种常见的半导体材料；W的非金属性在同周期元素中最强。其原子半径随原子序数的变化如图所示。下列说法不正确的是

A. ZX2为酸性氧化物，只能与碱溶液反应

B. 简单氢化物的热稳定性：Z＜W

C. 化合物YWX中既含离子键，又含共价键

D. W的最高价氧化物对应的水化物为强酸

【答案】A

【解析】X、Y、Z、W为短周期元素，X的一种核素的质子数为8，则X是O元素；Y和Ne原子的核外电子数相差1，则Y为F或Na元素；Z的单质是一种常见的半导体材料，则Z为Si元素；W的非金属性在同周期元素中最强，其原子半径随原子序数变化如图所示，根据图片知，Y原子半径最大，则Y为Na元素，Z、W原子半径大于X，则W是Cl元素，故A、ZX2为SiO2是酸性氧化物，但除与碱溶液反应外，还能与氢氟酸反应，选项A不正确；B、元素的非金属性W＞Z，对应气态氢化物的稳定性Z＜W，选项B正确；C．化合物YWX为NaClO，钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键、O原子和Cl原子之间存在共价键，所以NaClO中存在离子键和共价键，选项C正确；D、Cl的最高价氧化物对应的水化物HClO4为强酸，选项D正确。答案选A。

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请回答下列问题：

（1）以上四种元素中，第一电离能最大的是_______（填元素符号）；D的基态原子的核外电子排布式为_________。

（2）在BA3、AC中，沸点较高的是______。（填化学式），其原因是_______。DA的晶体类型是_______。

（3）BA4C晶体中_____（填“含”或“不含”）配位键，在该晶体中B原子的价层电子对数为_______。

（4）化合物BC3的立体构型为_____，其中心原子的杂化轨道类型为_______。

（5）由B、D形成的晶体的晶胞如图所示，已知紧邻的B原子与D原子间的距离为acm。

①该晶胞的化学式为_________。②B元素原子的配位数为_________。

③该晶体的密度为______（用含a、NA的代数式表示，设NA为阿伏加德罗常数的数值）g·cm-3。

【题目】往下列溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后，不会出现沉淀的是（　　）

A. MgCl2溶液 B. AlCl3溶液 C. CaCl2溶液 D. FeCl3溶液

【题目】某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）

A．K2S B．MgO C．MgS D．NaF

【题目】下列叙述错误的是

A. 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

B. 乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别

C. 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

D. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

【题目】如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d>e，f为离子化合物。则下列说法错误的是

A．常温下，单质a呈气态 B．单质c具有强氧化性

C．稳定性：d＞e D．f受热易分解为d和e

【题目】下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )

选项	目的	分离方法	原理
A	除去KCl中的MnO2	蒸发结晶	溶解度不同
B	分离食用油和汽油	分液	食用油和汽油的密度不同
C	分离KNO3和NaCl	重结晶	KN03的溶解度大于NaCl
D	除去碘中的NaCl	加热、升华	NaCl的熔点高，碘易升华