题目内容
【题目】25℃时,1 mol/L醋酸加水稀释至0.01 mol/L,关于稀释前后的下列变化正确的是
A. Kw的值减小
B. 溶液中c(OH-)减小
C. pH的变化值等于2
D. 溶液中的值增大
【答案】D
【解析】
A. Kw只受温度的影响;B.醋酸加水稀释,溶液中的氢离子浓度减小;C.加水稀释,醋酸的电离程度增大;加水稀释过程中电离平衡常数不变, 减小。
A.温度不变, Kw不变,故A错误;B. 醋酸加水稀释,溶液中的氢离子浓度减小,而Kw不变,所以c(OH-)增大,故B错误;加水稀释,促进醋酸的电离,电离出的氢离子的物质的量增多,故pH的变化小于2,故C错误;加水稀释过程中电离平衡常数 不变, 减小,所以溶液中的值增大,故D正确。
【题目】某校兴趣小组对SO2与新制Cu(OH)2悬浊液的反应进行探究,实验如下:
装置 | 序号 | 试管中的药品 | 现象 |
持续通入 | 实验Ⅰ | 1.5 mL1 mol/L CuSO4溶液和3.5 mL 1mol/L NaOH溶液混合 | 开始时有砖红色沉淀出现,一段时间后,砖红色沉淀消失,静置,试管底部有少量紫红色固体,溶液呈绿色 |
实验Ⅱ | 1.5 mL1 mol/L CuCl2溶液和3.5 mL 1 mol/L NaOH溶液混合 | 开始时有黄色沉淀出现,一段时间后,黄色沉淀消失,静置,生成大量白色沉淀,溶液呈绿色 |
(1)制取新制Cu(OH)2悬浊液的离子方程式为__________________________________。
(2)甲同学重新用实验II的方法制备新制Cu(OH)2悬浊液,过滤,用蒸馏水洗涤干净。向洗净后的Cu(OH)2中加入5 mL蒸馏水,再持续通入SO2气体,现象与实验I相同,此步实验证明:__________________,检验Cu(OH)2洗涤干净的方法是____________________________________________。
(3)同学们对白色沉淀的成分继续进行探究。查阅资料如下:CuCl为白色固体,难溶于水,能溶于浓盐酸。它与氨水反应生成Cu(NH3)2+,在空气中会立即被氧化成含有蓝色Cu(NH3)42+溶液。
①甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水,得到蓝色溶液,此过程中反应的离子方程式为:CuCl+2NH3·H2O
=Cu(NH3)2++Cl-+2H2O、____________________________。
②乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为CuCl,参考如下实验方案填写表格:
填写下表空格:
试剂1 | _________________ | 试剂2 | 蒸馏水 |
现象1 | _________________ | 现象2 | _________________ |
③写出实验II中由Cu(OH)2生成白色沉淀的离子方程式:_________________。
(4)丙同学通过实验证明:实验Ⅰ中观察到的砖红色沉淀是Cu2O。完成合理的实验方案:取少量Cu2O固体于试管中,_________________________________,则说明砖红色沉淀是Cu2O。