题目内容

14．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法正确的是（　　）
A．N2既是氧化剂，又是还原剂
B．NaNO2是氧化剂
C．NH4Cl中的氮元素被还原
D．每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 mol

分析 由NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O可知，NaNO2中N元素的化合价由+3价降低为0，NH4Cl中N元素的化合价由-3价升高为0，以此来解答．

解答 解：A．该反应中只有N元素的化合价变化，则N2既是氧化产物，又是还原产物，氧化剂与还原剂为反应物，故A错误；
B．N元素的化合价降低，则NaNO2是氧化剂，故B正确；
C．N元素的化合价升高，则NH4Cl中的氮元素被氧化，故C错误；
D．每生成1mol N2时，由化合价的变化可知，转移电子的物质的量为3mol，故D错误；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，把握氧化还原反应元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．在FeCl3溶液中，c（Fe3+）与c（Cl-）的关系是（　　）
A．c（Fe3+）=c（Cl-）B．3c（Fe3+）=c（Cl-）C．3c（Fe3+）＞c（Cl-）D．3c（Fe3+）＜c（Cl-）
5．某课外活动小组的同学，合作探究锌与氧化性酸的反应
（i）甲组研究锌与浓硫酸的反应．有同学认为产生的气体除SO2外，还可能产生氢气．该同学为了检验他的判断是否正确，设计了如图所示的实验装置，其中，装置B中盛有浓硫酸，装置C中放置黑色CuO粉末，装置D中放置的是无水硫酸铜粉末（锌与浓硫酸共热时产生气体为X，且该装置略去）．试回答：

（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为Zn+2H2SO4 （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O
（2）A中加入的试剂可能是品红溶液
（3）E中加入的试剂是碱石灰，作用是防止空气中的水蒸气进入D中，干扰检验
（4）装置A、B之间的酸性高锰酸钾溶液的作用是除去气体X中的SO2
（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是黑色粉末（CuO）变成红色光亮的物质，D中白色粉末变成蓝色晶体
（ii）乙组同学研究锌与硝酸的反应
（1）该组同学发现当硝酸的浓度极低时，反应无气体产生．当锌与硝酸消耗的物质的量之比为2：5，还原产物只有一种，则硝酸的还原产物为NH4NO3或N2O，反应的化学方程式为4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O或4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O
（2）该组同学对比不同浓度的硝酸与锌反应产物的不同，可以发现硝酸浓度越高，产物中氮元素价态越高．
2．在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g）不能表明已达平衡状态的是（　　）
A．混合气体的压强B．混合气体的密度
C．B的物质的量浓度D．气体的平均摩尔质量
9．下列气体不能用浓硫酸干燥的是（　　）
A．SO2B．H2C．NH3D．CO2
19．根据元素周期律，用“＞”或“＜”回答下列问题：
①酸性：H2CO3＞H2SiO3，H2SiO3＜H3PO4；
②碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3；
③气态氢化物的热稳定性：H2O＞H2S，H2S＜HCl．
6．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　）
①SF6　　②PCl5  　③PCl3　　④CS2 　 ⑤NO2  　⑥N2．
A．①②④⑤B．②③⑤⑥C．③④⑥D．①③⑤
3．使用如图所示装置进行化学小实验，请填写下列空白；

（1）若①中放一片湿润的红色石蕊试纸，
②装有浓氨水，可观察到的实验现象是：①中湿润的红色石蕊试纸变蓝色．
（2）若①装有AlCl3溶液，②装有浓氨水，可观察到的实验现象为①中出现白色沉淀，反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
4．中和热测定实验中，下列操作会使测得的△H数值偏大的是（　　）
A．大烧杯上没有盖硬纸板
B．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
C．用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验
D．用1gNaOH固体代替50mL0.5mol/L的NaOH溶液进行实验

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