题目内容
15．下列离子方程式中，正确的是（ ）| A． | FeSO4溶液与H2O2溶液混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4 H2O | |
| B． | 小苏打溶液与稀硫酸混合：CO32-+2 H+=CO2↑+H2O | |
| C． | 大理石溶解于醋酸：CaCO3+2 H+=Ca2++CO2↑+H2O | |
| D． | 明矾溶液水解：Al3++3 H2O?Al（OH）3+3H+ | |
| E． | 氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3 H+=Fe3++3H2O |
分析 A．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
B．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢根离子不能拆开；
C．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；
D．明矾在溶液中电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体；
E．铁离子能够氧化碘离子，反应生成亚铁离子．
解答 解：A．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++2H2O2+4H+=2Fe3++4H2O，故A错误；
B．小苏打溶液与稀硫酸混合，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故B错误；
C．碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C错误；
D．明矾溶液中，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，水解的离子方程式为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故D正确；
E．氢氧化铁与氢碘酸发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水，正确的离子方程式为：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe3++I2+6H2O，故E错误；
故选D．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
6．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 钠和水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ | |
| B． | 锌与稀醋酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑ | |
| C． | 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| D． | 氯气与水反应：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO |
3．SrCO3在下列物质中溶解度最大的是（ ）
| A． | 0.10mol•L-1 CH3COOH溶液 | B． | 0.10mol•L-1SrSO4溶液 | ||
| C． | 纯水 | D． | 1.0 mol•L-1 Na2CO3溶液 |
10．在无色透明的未知溶液中加入BaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则未知溶液中（ ）
| A． | 一定存在Ag+ | B． | 一定存在SO42- | ||
| C． | 可能存在Ag+或SO42- | D． | 一定含有Ag+和SO42- |
20．已知：灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．Sn（s、灰）$?_{＜13.2℃}^{＞13.2℃}$Sn（s、白）△H＞0； 下列说法正确的是（ ）
| A． | 白锡比灰锡稳定 | |
| B． | 在常温下锡以灰锡状态存在 | |
| C． | 灰锡转化为白锡的反应是放热反应 | |
| D． | 锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏 |
4．已知某反应的焓变小于零，则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 该反应一定是放热反应 | |
| B． | 该反应一定是吸热反应 | |
| C． | 该反应反应物的总能量一定大于产物的总能量 | |
| D． | 该反应产物的总能量一定大于反应物的总能量 |
5．下列电离方程式书写错误的是（ ）
| A． | NH3•H2O?NH4++OH- | B． | Ba（OH）2═Ba2++2OH- | ||
| C． | H2SO4═2H++SO42- | D． | NaHCO3═Na++H++CO32- |