题目内容
10．在无色透明的未知溶液中加入BaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则未知溶液中（ ）| A． | 一定存在Ag+ | B． | 一定存在SO42- | ||
| C． | 可能存在Ag+或SO42- | D． | 一定含有Ag+和SO42- |
分析 BaCl2溶液中含有钡离子和氯离子，钡离子能形成硫酸钡沉淀，氯离子能形成氯化银沉淀，二者都是不溶于稀HNO3的白色沉淀，白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡．
解答 解：向某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银，则未知溶液中可能大量存在硫酸根离子、银离子中的至少一种离子．
故选C．
点评 本题考查离子的共存及离子的检验，为高频考点，把握白色沉淀为氯化银或硫酸钡为解答的关键，注意硫酸银不溶于水，银离子与硫酸根离子不能共存，题目难度不大．
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1．下列有关物质用途的说法错误的是（ ）
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| D． | 用漂白粉对H7N9禽流感疫区进行环境消毒 |
18．已知在Ca3（PO4）2的饱和溶液中，[Ca2+]=2.0×10-6mol．L-1，[PO43-]=1.58×10-6mol．L-1，则Ca3（PO4）2的Ksp为（ ）
| A． | 2.0×10-29mol．L-5 | B． | 3.2×10-12mol5．L-5 | ||
| C． | 6.3×10-18mol5．L-5 | D． | 5.1×10-27mol5．L-5 |
15．下列离子方程式中，正确的是（ ）
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2．一定条件下的密闭容器中，进行如下反应NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$ N2（g）+CO2（g），△H＜0，达到平衡后，为提高该反应的反应速率和NO的转化率，采取的措施正确的是（ ）
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19．对于3Fe（s）+4H2O（g）$\stackrel{高温}{?}$Fe3O4（s）+4H2（g），反应的化学平衡常数的表达式为（ ）
| A． | K=$\frac{[Fe_3O_4]•[H_2]}{[Fe]•[H_2O]}$ | B． | K=$\frac{[Fe_3O_4]•[H_2]^4}{[Fe]•[H_2O]^4}$ | ||
| C． | K=$\frac{[H_2O]^4}{[H_2]^4}$ | D． | K=$\frac{[H_2]^4}{[H_2O]^4}$ |