题目内容
10.在无色透明的未知溶液中加入BaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,则未知溶液中( )A. | 一定存在Ag+ | B. | 一定存在SO42- | ||
C. | 可能存在Ag+或SO42- | D. | 一定含有Ag+和SO42- |
分析 BaCl2溶液中含有钡离子和氯离子,钡离子能形成硫酸钡沉淀,氯离子能形成氯化银沉淀,二者都是不溶于稀HNO3的白色沉淀,白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡.
解答 解:向某溶液中加入BaCl2溶液,生成不溶于稀HNO3的白色沉淀,白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银,则未知溶液中可能大量存在硫酸根离子、银离子中的至少一种离子.
故选C.
点评 本题考查离子的共存及离子的检验,为高频考点,把握白色沉淀为氯化银或硫酸钡为解答的关键,注意硫酸银不溶于水,银离子与硫酸根离子不能共存,题目难度不大.
练习册系列答案
相关题目
1.下列有关物质用途的说法错误的是( )
A. | 过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源 | |
B. | 金属钠用于生产玻璃 | |
C. | 乙醇可用作燃料 | |
D. | 用漂白粉对H7N9禽流感疫区进行环境消毒 |
18.已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中,[Ca2+]=2.0×10-6mol.L-1,[PO43-]=1.58×10-6mol.L-1,则Ca3(PO4)2的Ksp为( )
A. | 2.0×10-29mol.L-5 | B. | 3.2×10-12mol5.L-5 | ||
C. | 6.3×10-18mol5.L-5 | D. | 5.1×10-27mol5.L-5 |
15.下列离子方程式中,正确的是( )
A. | FeSO4溶液与H2O2溶液混合:Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4 H2O | |
B. | 小苏打溶液与稀硫酸混合:CO32-+2 H+=CO2↑+H2O | |
C. | 大理石溶解于醋酸:CaCO3+2 H+=Ca2++CO2↑+H2O | |
D. | 明矾溶液水解:Al3++3 H2O?Al(OH)3+3H+ | |
E. | 氢氧化铁与氢碘酸反应:Fe(OH)3+3 H+=Fe3++3H2O |
2.一定条件下的密闭容器中,进行如下反应NO(g)+CO(g)?$\frac{1}{2}$ N2(g)+CO2(g),△H<0,达到平衡后,为提高该反应的反应速率和NO的转化率,采取的措施正确的是( )
A. | 加催化剂同时升高温度 | B. | 加催化剂同时增大压强 | ||
C. | 升高温度同时充入N2 | D. | 降低温度同时增大压强 |
19.对于3Fe(s)+4H2O(g)$\stackrel{高温}{?}$Fe3O4(s)+4H2(g),反应的化学平衡常数的表达式为( )
A. | K=$\frac{[Fe_3O_4]•[H_2]}{[Fe]•[H_2O]}$ | B. | K=$\frac{[Fe_3O_4]•[H_2]^4}{[Fe]•[H_2O]^4}$ | ||
C. | K=$\frac{[H_2O]^4}{[H_2]^4}$ | D. | K=$\frac{[H_2]^4}{[H_2O]^4}$ |