Question

10．25℃时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合（体积变化忽略不计），测得反应后溶液的pH如表：

实验编号	起始浓度/mol•L		反应后溶液的pH
	c（HA）	c（NaOH）
①	0.10	0.10	9
②	X	0.05	7

下列判断不正确的是（　　）

• A． X＞0.05
• B． 将实验①所得溶液加水稀释后，c（OHˉ ）/c（A^-）变大
• C． 实验①所得溶液c（A^-）+c（HA）=0.10mol•L^-1
• D． 实验②所得溶液：c（Na⁺）+c（OH^-）=c（A^-）+c（H⁺）

Answer 1

分析 结合表中数据可知：①中等浓度的HA为氢氧化钠溶液等体积混合后恰好反应生成NaA，溶液的pH=9，说明HA为弱酸，反应生成了强碱弱酸盐；
A．②中当X=0.05时，反应后的溶液显示碱性，若要为中性，则加入的HA应该稍过量，即X＞0.05；
B．将实验①所得溶液加水稀释后，A^-的水解程度增大，则溶液中氢氧根离子的物质的量增大、A^-的物质的量减小，在同一溶液中，则c（OH^-）/c（A^-）变大；
C．物料守恒：c（A^-）+c（HA）=c（Na⁺）=0.05mol•L^-1；
D．混合液中满足电荷守恒：c（Na⁺）+c（OH^-）=c（A^-）+c（H⁺）．

解答 解：根据表中实验①的数据可知：等浓度、等体积的HA为氢氧化钠溶液混合后恰好反应生成NaA，溶液的pH=9，说明HA为弱酸，反应生成了强碱弱酸盐，
A．HA为弱酸，当X=0.05时，反应后恰好生成NaA溶液，溶液显示碱性，若要使溶液变为中性，则加入的HA应该稍过量，即X＞0.05，故A正确；
B．将实验①所得溶液加水稀释后，溶液中A^-的水解程度增大，则溶液中氢氧根离子的物质的量增大、A^-的物质的量减小，由于在同一溶液中，则c（OH^-）/c（A^-）的比值会变大，故B正确；
C．混合液中存在物料守恒，根据物料守恒可得：c（A^-）+c（HA）=c（Na⁺）=0.05mol•L^-1，故C错误；
D．根据混合液中的电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（OH^-）=c（A^-）+c（H⁺），故D正确；
故选C．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，根据标准数据正确判断HA为弱电解质为解答关键，C为易错点，注意混合液体积增大为原先的2倍，溶液中钠离子浓度变为原先的一半．