题目内容

【题目】下表是周期表中的一部分,根据A﹣I在周期表中的位置,第(1)~(4)小题用元素符号或化学式回答,(5)~(8)小题按题目要求回答.


周期

I A

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

O

1

A

2

D

E

G

I

3

B

C

F

H


(1)表中元素,化学性质最不活泼的是 , 只有负价而无正价的是 , 氧化性最强的单质是 , 还原性最强的单质是
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 , 酸性最强的是 , 呈两性的是
(3)A分别与D,E,F,G,H形成的化合物中,最稳定的
(4)在B,C,E,F,G,H中,原子半径最大的是
(5)A和D组成最简单化合物的电子式
(6)A和E组成化合物的化学式
(7)用电子式表示B和H组成化合物的形成过程:
(8)B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式:

【答案】
(1)Ne;F;F2;Na
(2)NaOH;HClO4;Al(OH)3
(3)HF
(4)Na
(5)
(6)NH3
(7)
(8)2OH+Al2O3=2AlO2+H2O
【解析】解:由元素在周期表中位置,可知A为氢、B为Na、C为Al、D为碳、E为氮、F为Si、G为氟、H为Cl、I为Ne.(1)稀有气体Ne原子最外层为稳定结构,化学性质最不活泼;F元素中含有负价,没有正化合价;同周期自左而右非金属性增强、金属性减弱,同主族自上而下非金属性减弱、金属性增强,故上述元素中F元素非金属性增强,单质F2氧化性最强,Na元素金属性最强,单质还原性最强,故答案为:Ne;F;F2;Na;(2)上述元素中Na元素金属性最强,氢氧化钠碱性最强,化学式为NaOH,高氯酸是最强的酸,其化学式为:HClO4 , 氢氧化铝能与酸、碱反应生成盐与水,氢氧化铝是两性氢氧化物,氢氧化铝化学式为:Al(OH)3 , 故答案为:NaOH;HClO4;Al(OH)3;(3)同周期自左而右非金属性增强,同主族自上而下非金属性减弱,故上述元素中F元素非金属性增强,则HF最稳定,故答案为:HF;(4)同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径最大的是Na,故答案为:Na;(5)A和D组成最简单化合物为CH4 , 分子中C原子与H原子之间形成1对共用电子对,其电子式为: ,故答案为: ;(6)A和E组成化合物为氨气,其分子式为:NH3 , 故答案为:NH3;(7)B和H组成化合物为NaCl,由钠离子与氯离子构成,用Na原子、Cl原子电子式表示其形成为:
故答案为: ;(8)B的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠,C的最高价氧化物为氧化铝,二者反应生成偏铝酸钠与水,反应离子方程式为:2OH+Al2O3=2AlO2+H2O,
故答案为:2OH+Al2O3=2AlO2+H2O.
由元素在周期表中位置,可知A为氢、B为Na、C为Al、D为碳、E为氮、F为Si、G为氟、H为Cl、I为Ne.(1)稀有气体原子最外层为稳定结构,化学性质最不活泼;F元素中含有负价,没有正化合价;非金属性越强,单质氧化性越强,金属性越强,单质还原性越强;(2)上述元素中Na元素金属性最强,氢氧化钠碱性最强,高氯酸是最强的酸;氢氧化铝能与酸、碱反应生成盐与水,氢氧化铝是两性氢氧化物;(3)非金属性越强,氢化物越稳定;(4)同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大;(5)A和D组成最简单化合物为CH4 , 分子中C原子与H原子之间形成1对共用电子对;(6)A和E组成化合物为氨气;(7)B和H组成化合物为NaCl,由钠离子与氯离子构成,用Na原子、Cl原子电子式表示其形成;(8)B的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠,C的最高价氧化物为氧化铝,二者反应生成偏铝酸钠与水.

练习册系列答案
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【题目】中新社北京2017年2月25日电,总装机达到672万千瓦的世界在役最大火力发电厂在内蒙古投入商业运营。火力发电排放的CO、CO2、SO2等物质对环境影响极大,需分离并进行利用,变废为宝。

(1)火电产生的CO在高温下可将SO2还原为S,已知:

C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1=a kJ·mol1

CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH2=+b kJ·mol1

S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=c kJ·mol1

a、b、c均大于0,请写出CO除SO2的热化学方程式:__________________________。

根据传感器记录某温度下CO、SO2的反应进程,测量SO2浓度与时间数据绘制出如图,前1 min内用生成物表示的化学反应速率为_____________,第2 min时的X值范围为_____________。

(2)火力发电厂CO主要来源于反应:C(s)+CO2(g)2CO(g)。若一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中发生该反应,其压强为p,平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如图所示:

T时,若充入氮气,平衡向_____________(填“正反应方向移动”“逆反应方向移动”或“不移动”)。

用平衡分压代替平衡浓度计算,其中,分压=总压×物质的量分数。则800时的平衡常数Kp=____________(列式即可,气体总压可记作p)。

(3)CO在高温下与H2O反应可获得合成氨所需H2,若在等容条件下合成氨:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(ΔH<0),改变其他反应条件,在阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示:

H2的平衡转化率α(H2)、α(H2)、α(H2)中最大的是___________,其值是___________。

由第一次平衡到第二次平衡,采取的措施是______________________。

比较第阶段反应温度(T2)和第阶段反应温度(T3)的高低:T2__________T3(填“<”“>”或“=”),判断的理由是______________________。

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