Question

【题目】如表列出了A～R九种元素在周期表的位置：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				E	R	F
3	A	C	D	H		I	G
4	B

（1）写出R单质分子的电子式 ．
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是（填化学式）．
（3）A，B，C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为 ． （用元素的离子符号表示）．
（4）写出A的单质与水反应的离子方程式 ．
（5）X元素是A～R九种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g，X的氢氧化物既能与氢氧化钠溶液反应，也能与盐酸反应，X的元素符号是 ， 它位于元素周期表中位置：

Answer 1

【答案】
（1）
（2）NaOH
（3）K+＞Na+＞Mg2+
（4）2Na+2H2O=2Na++OH﹣+H2↑
（5）Al；第3周期第ⅢA族
【解析】解：根据元素在周期表中的位置知，从A到R分别是Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Si、S、N元素，（1）R单质是氮气，氮气分子中氮原子之间共用3对电子，且每个N原子还有1个孤电子对，氮气分子电子式为 ，所以答案是： ；（2）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Na＞Mg＞Al，所以这三种金属元素最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，所以答案是：NaOH；（3）电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，这三种元素钾离子电子层数最多、钠离子和镁离子电子层结构相同，但Na原子序数小于Mg，所以这三种元素离子半径大小顺序是K+＞Na+＞Mg2+ ， 所以答案是：K+＞Na+＞Mg2+；（4）A单质是Na，Na和水反应生成NaOH和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++OH﹣+H2↑，所以答案是：2Na+2H2O=2Na++OH﹣+H2↑；（5）X的原子核里有14个中子，X的氢氧化物既能与氢氧化钠溶液反应，也能与盐酸反应，氢氧化铝能溶于强酸、强碱溶液，则X是Al元素，Al位于第三周期第IIIA族，所以答案是：Al；第三周期第IIIA族．