题目内容
【题目】下列方法不能用于实验室制取氨气的是（ ）
A.固体氯化铵和消石灰共热
B.加热浓氨水
C.浓氨水滴加到碱石灰中
D.加热固体氯化铵
【答案】D
【解析】解：A．氯化铵与氢氧化钙加热生成氨气、氯化钙和水，方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2 
CaCl2+2NH3↑+2H2O，可以用来制备氨气，故A不选；
B．浓氨水易挥发，加热促进浓氨水的挥发，可以用来制备氨气，故B不选；
C．CaO与H2O剧烈反应，生成Ca（OH）2 ， 放出大量热，促进NH3H2O的分解及NH3的挥发逸出，又由于Ca（OH）2是强碱，也促进NH3H2O的分解及NH3的挥发逸出，反应的化学方程式为：NH3H2O+CaO═NH3↑+Ca（OH）2 ， 故C不选；
D．氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢一冷却马上又可以化合成氯化铵，这个方案很难制氨气，故D选；
故选D．
【考点精析】关于本题考查的氯气的实验室制法，需要了解实验室制法：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O才能得出正确答案．
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【题目】如表列出了A～R九种元素在周期表的位置：
主族 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | E | R | F | |||||
3 | A | C | D | H | I | G | ||
4 | B |
（1）写出R单质分子的电子式 ．
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是（填化学式）．
（3）A，B，C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为 ． （用元素的离子符号表示）．
（4）写出A的单质与水反应的离子方程式 ．
（5）X元素是A～R九种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g，X的氢氧化物既能与氢氧化钠溶液反应，也能与盐酸反应，X的元素符号是 ， 它位于元素周期表中位置：
