题目内容

【题目】在水溶液中能大量共存的离子组是

A. Mg2+NH4+C1-OH- B. Na+AlO2-CO32-OH-

C. Ca2+Fe2+H+NO3- D. Fe3+K+SCN-SO42-

【答案】B

【解析】A. Mg2+NH4+分别与OH- 反应生成氢氧化镁沉淀和NH3·H2O而不能大量共存,选项A不选;B. Na+AlO2-CO32-OH-各离子之间相互不反应,能大量共存,选项B选;C. H+NO3- 具有强氧化性,能与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存,选项C不选;D. Fe3+SCN-发生络合反应而不能大量共存,选项D不选。答案选B

练习册系列答案
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【题目】ABCD均为中学化学中常见的物质,它们之间转化关系如下图(部分产物已略去):试回答:

1)若D是具有氧化性的单质,A为金属且属于主族,写出BD生成C 的化学方程式_________________________

2)若D是金属,A是强酸,写出AD生成B的化学方程式______________;且AC可生成B,写出该离子方程式______________________________

3)若ABC为含同一种金属元素的无机化合物,在溶液中AC反应生成B,写出该反应的离子方程式_________。化合物B经过一系列反应可以得到单质E,将一定质量的MgE 的混合物投入200mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示 。则固体混合物中E的质量为______H2SO4溶液的物质的量浓度为_______mol/L

含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重,环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO还原为N2 ,从而消除污染。其反应的离子方程式是:6NO+10Al+18H2O=3N2↑+10Al(OH)3+6OH-

1)上述反应中,生成标准状况下5.6L氮气时,转移的电子为___________mol

2)有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染,其反应原理和金属铝相同。

①写出镁和含氮废水反应的离子方程式_________________________________

②已知金属镁可以从海水中提取的MgCl2通过电解制得的,若要除去1m3含氮元素0.2mol的废水中的NO(设氮元素都以NO的形式存在),则至少需要含0.5%(质量分数)MgCl2的海水___________kg

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