题目内容
【题目】一定温度下，在2L密闭容器中发生下列反应：4NO2(g)+O2(g)
2N2O5(g)；已知该反应的平衡常数：K300℃＞K350℃，且体系中n(NO2)(单位：mol)随时间变化如下表：
时间(s) | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
t1℃ | 20 | 13.96 | 10.08 | 10.08 |
t2℃ | 20 | a | b | c |
下列说法一定正确的是
A. 正反应为吸热反应
B. 如果t2℃＜t1℃，那么a＞b=c，且a=10+0.5b
C. 如果t2℃＜t1℃，那么t2℃达到平衡的时间介于1000s至1500s之间
D. 如果t2℃＞t1℃，那么b＞10.08
【答案】D
【解析】
A.该反应的平衡常数：k300℃＞k350℃，温度越大，平衡常数越小，即升高温度，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，故A错误；
B.如果t2℃＜t1℃，t1℃反应快，先达到平衡，t2℃反应慢，到达平衡用时较长，故b与c不一定相等，而且随着反应物浓度的减少化学反应速率减小，故20-a＞a-b，所以a＜10+0.5b，B错误；
C.如果t2℃＜t1℃，那么t2℃达到平衡的时间应该在t1℃后，但是t1℃达到平衡的时间可能是小于1000s，那么t2℃达到平衡的时间也就不能确定了，故C错误；
D.该反应为放热反应，温度升高，反应物转化率降低，如果t2℃＞t1℃，那么t2℃时反应较快，1000s时已经达到了平衡，而且升温时平衡向左移动，b＞10.08，故D正确。
故选D。
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【题目】一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示：
容器 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | |
NO (g) | CO (g) | ||
甲 | T1 | 0.20 | 0.20 |
乙 | T1 | 0.30 | 0.30 |
丙 | T2 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是
A. 该反应的正反应为吸热反应
B. 达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小
C. T1℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，则反应达到新平衡前v(正)＜v(逆)
D. T2℃时，若起始时向丙中充入0.06molN2和0.12 molCO2，则达平衡时N2的转化率大于40%
【题目】描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。
表1
酸或碱 | 电离平衡常数(Ka或Kb) |
CH3COOH | 1.8×10－5 |
HNO2 | 4.6×10－4 |
HCN | 5×10－10 |
HClO | 3×10－8 |
NH3·H2O | 1.8×10－5 |
表2
难(微)溶物 | 溶度积常数(Ksp) |
BaSO4 | 1×10－10 |
BaCO3 | 2.6×10－9 |
CaSO4 | 7×10－5 |
CaCO3 | 5×10－9 |
请回答下列问题：
（1）表1所给的四种酸中，酸性最弱的是________（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是________（填字母序号）。
A．升高温度 B．加水稀释
C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈________（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），该溶液中存在的各离子浓度大小关系是_____________________________。
（3）物质的量之比为1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH >7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为________________________。
（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度不小于0.01 mol·L－1，则溶液中CO32-物质的量浓度应 ≥ ______________。
