Question

【题目】将一定质量的Mg-Al合金投入100mL一定物质的量浓度的HCl溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如下图。回答下列问题：

（1）写出OA段和BC段反应的离子方程式： OA：___________ ； BC：___________；

（2）原NaOH溶液的物质的量浓度是多少________？

（3）原Mg-Al合金的质量是多少________g?

Answer 1

【答案】H++OH═H2O Al(OH)3+OH═AlO2+H2O 5mol/L 5.1

【解析】

（1）由图可知，OA段没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后盐酸有剩余，此时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；BC段是氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
（2）根据Al(OH)3的两性可计算NaOH的浓度；

（3）由图可知，氢氧化镁的质量为5.8g(0.1mol)，故氢氧化铝沉淀质量为13.6g-5.8g=7.8g(0.1mol)，根据质量守恒定律可计算出Mg与Al的质量；

（1）由图可知，OA段没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后盐酸有剩余，此时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，离子方程式为：H++OH═H2O；BC段是氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，反应离子方程式为：Al(OH)3+OH═AlO2+H2O，

故答案为：H++OH═H2O；Al(OH)3+OH═AlO2+H2O；

（2）120~140mL段发生的是Al(OH)3+OH═AlO2+H2O，氢氧化铝为0.1mol，所以消耗氢氧化钠为0.1mol，氢氧化钠溶液体积为：140mL120mL=20mL，故该氢氧化钠溶液的浓度为：c(NaOH)==5mol/L，

故答案为：5mol/L；

（3）由图可知，氢氧化镁的质量为5.8g，故氢氧化铝沉淀质量为：13.6g5.8g=7.8g，混合物中Mg的物质的量为：=0.1mol，Al物质的量为：=0.1mol，则原MgAl合金的质量是0.1×(24+27)=5.1g，

故答案为：5.1；