题目内容
如图为相互串联的甲、乙两个电解池．
试回答：
（1）若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A是
（2）若甲池阴极增重43.2g且乙池中阴极上一直都有气体产生，则乙池中阴极上放出的气体在标准状况下的体积是
试回答：
（1）若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A是
Fe
Fe
、阴极
阴极
（依次填电极材料和电极名称），电极反应是Ag++e-=Ag
Ag++e-=Ag
；B是Ag
Ag
、正极
正极
（依次填电极材料和电极名称），电极反应是Ag-e-=Ag+
Ag-e-=Ag+
；应选用的电解质溶液是AgNO3
AgNO3
．（2）若甲池阴极增重43.2g且乙池中阴极上一直都有气体产生，则乙池中阴极上放出的气体在标准状况下的体积是
4.48
4.48
L．分析：（1）由图可知，A与电源负极相连，则A为阴极，甲池利用电解原理在铁上镀银，则铁应作负极，银作正极，电解液中含有银离子，以此来分析；
（2）利用电子守恒可知2Ag～2e-～H2↑，以此来计算氢气的物质的量，再计算气体在标准状况下的体积．
（2）利用电子守恒可知2Ag～2e-～H2↑，以此来计算氢气的物质的量，再计算气体在标准状况下的体积．
解答：解：（1）由图可知，A与电源负极相连，则A为阴极，在铁上镀银，则铁作阴极，电极反应为Ag++e-=Ag，
银作正极，电极反应为Ag-e-=Ag+，且电解液中含有银离子，可选AgNO3作电解液，
故答案为：Fe；阴极；Ag++e-=Ag；Ag；阳极；Ag-e-=Ag+；AgNO3；
（2）甲池阴极发生Ag++e-=Ag，乙池中阴极2H++e-=H2↑，
Ag的物质的量为
=0.4mol，
由电子守恒可知，2Ag～2e-～H2↑，氢气的物质的量为0.2mol，
在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48．
银作正极，电极反应为Ag-e-=Ag+，且电解液中含有银离子，可选AgNO3作电解液，
故答案为：Fe；阴极；Ag++e-=Ag；Ag；阳极；Ag-e-=Ag+；AgNO3；
（2）甲池阴极发生Ag++e-=Ag，乙池中阴极2H++e-=H2↑，
Ag的物质的量为
| 43.2g |
| 108g/mol |
由电子守恒可知，2Ag～2e-～H2↑，氢气的物质的量为0.2mol，
在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48．
点评：本题考查电解原理及利用电子守恒的计算，明确阴阳极的判断及发生的电极反应是解答本题的关键，难度不大．
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