题目内容
如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：（1）甲池若为用电解原理给铁片镀铜的装置，电镀液为
可溶性铜盐溶液
可溶性铜盐溶液
，待镀的铁片作
阴
阴
极（填“阴”“阳”），为图中的A
A
极（填“A”“B”）；（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，Fe极附近呈
红
红
色；（3）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为
4.48L
4.48L
；（4）若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为
1mol?L-1
1mol?L-1
，pH为14
14
．分析：根据电源的正负极可判断A、B、Fe、C分别为电解池的阴极、阳极、阴极、阳极，在阴极上发生还原反应，在阳极上发生氧化反应，乙池反应中阴极：2H2O+2e-═H2↑+20H-，阳极：
2Cl--2e-═Cl2↑，若甲为用电解原理给铁片镀铜的装置，阴极反应为Cu2++2e-═Cu，然后根据电极反应以及两个串联电解池转移电子数目相等计算．
2Cl--2e-═Cl2↑，若甲为用电解原理给铁片镀铜的装置，阴极反应为Cu2++2e-═Cu，然后根据电极反应以及两个串联电解池转移电子数目相等计算．
解答：解：（1）根据电源的正负极可判断A、B、Fe、C分别为电解池的阴极、阳极、阴极、阳极，在阴极上发生还原反应，在阳极上发生氧化反应，在铁片上镀铜时，镀层金属铜为电解池的阳极，镀件金属铁为电解池的阴极，电解质溶液含有镀层金属离子，应为可溶性硫酸铜溶液，故答案为：可溶性铜盐溶液；阴极； A；
（2）乙池电解NaCl溶液，阴极反应为：2H2O+2e-═H2↑+20H-，滴加酚酞溶液后，阴极溶液变红，故答案为：红；
（3）甲槽阴极阴极反应为Cu2++2e-═Cu，阴极增重12.8g，应为铜的质量，为0.2mol，转移的电子为0.4mol，两个电解池串联，转移的电子数目相等，乙槽阳极反应为
2Cl--2e-═Cl2↑，转移的电子为0.4mol时，在阳极上生成气体的物质的量为0.2mol，放出气体在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48L；
（4）乙池阴极反应为：2H2O+2e-═H2↑+20H-，转移的电子为0.4mol时，生成0.4mol0H-离子，则电解后得到碱液的物质的量浓度为
=1mol?L-1，
溶液中c（H+）=1×10-14mol?L-1，所以PH=14，故答案为：1mol?L-1；14．
（2）乙池电解NaCl溶液，阴极反应为：2H2O+2e-═H2↑+20H-，滴加酚酞溶液后，阴极溶液变红，故答案为：红；
（3）甲槽阴极阴极反应为Cu2++2e-═Cu，阴极增重12.8g，应为铜的质量，为0.2mol，转移的电子为0.4mol，两个电解池串联，转移的电子数目相等，乙槽阳极反应为
2Cl--2e-═Cl2↑，转移的电子为0.4mol时，在阳极上生成气体的物质的量为0.2mol，放出气体在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48L；
（4）乙池阴极反应为：2H2O+2e-═H2↑+20H-，转移的电子为0.4mol时，生成0.4mol0H-离子，则电解后得到碱液的物质的量浓度为
| 0.4mol |
| 0.4L |
溶液中c（H+）=1×10-14mol?L-1，所以PH=14，故答案为：1mol?L-1；14．
点评：本题考查电解池的工作原理，题目难度不大，本题注意电极反应式的书写以及串联电解池转移电子相等的特点．
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